【題目】(1)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時(shí)常有氣泡冒出,原因是____________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的________。
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極材料的原因是_________________。
【答案】(1)①2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ b ②2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
(2)陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+,使電解質(zhì)溶液中的Cu2+保持不變
【解析】(1)①冒氣泡的原因是Al與NaOH發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑;使AlO2-轉(zhuǎn)變成Al(OH)3沉淀,最好是通入CO2,若加HNO3沉淀容易溶解。②陽(yáng)極是Al發(fā)生氧化反應(yīng),要生成氧化膜還必須有H2O參加,故電極反應(yīng)式為:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+。
(2)電鍍時(shí),陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料,主要采用氨堿法生產(chǎn);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)碳酸鈉俗稱________,可作為堿使用的原因是___________(用離子方程式表示)。
(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1
②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
反應(yīng)2NaHCO3 (s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(3)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí),溶液中=_____________(保留三位有效數(shù)字)。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109,Ksp(BaSO4)=1.1×1010。
(4)已知室溫時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=4.0×1011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí),溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉀的化合物廣泛存在于自然界中;卮鹣铝袉(wèn)題:
(l)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_________形象化描述。
(2)鉀的焰色反應(yīng)為_____色,發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是__________________________________。
(3)疊氮化鉀(KN3)晶體中,含有的共價(jià)鍵類型有_____________,N3-的空間構(gòu)型為__________。
(4)CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5],Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______________。
(5)原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶飽內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,金屬鉀是體心立方晶系,其構(gòu)型如圖。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0)、B(l,0,0),則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________。
(6)鉀晶體的晶胞參數(shù)為a pm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切,則鉀原子的半徑為____________pm,晶體鉀的密度計(jì)算式是_____________g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng),敘述正確的是( )
A.是吸熱反應(yīng)B.在常壓下進(jìn)行
C.在沸騰爐中進(jìn)行D.使用鐵觸媒作催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列幾種物質(zhì):①苯;②甲苯;③乙醇;④1﹣己烯;⑤甲醛溶液;⑥乙酸;⑦苯酚溶液。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)的是( )
A.②④⑤B.④⑤C.④⑤⑦D.③④⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下:
(1)H中含氧官能團(tuán)的名稱為_____、_____。
(2)D的系統(tǒng)命名是___________;J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(3)由A生成B的化學(xué)方程式為_______________________,反應(yīng)類型__________。
(4)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(5)H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
(6)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰,且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),寫(xiě)出其中兩種符合上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。
(7)寫(xiě)出由物質(zhì)A、甲醛、液溴為原料合成“2一苯基乙醇”的路線圖:_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,一定不能自發(fā)進(jìn)行的是
A.2KClO3(s)2KCl (s)+3O2 (g) ΔH= 78. 03 kJ· mol1 ΔS=+1 110 J/(mol·K)
B.CO(g)C(石墨,s)+O2(g) ΔH=+ 110. 5 kJ· mol1 ΔS=89.36 J/(mol·K)
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=444.3 kJ·mol1 ΔS=280.1 J/(mol·K)
D.NH4HCO3(s)+ CH3COOH(aq) CO2(g)+ CH3COONH4 (aq)+H2O(l) ΔH=+37.3 kJ·mol1 ΔS=+184.0 J/(mol·K)
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