25mL pH＝10的KOH溶液跟50mL pH＝10的Ba(OH)2溶液混合，混合液的pH值是


  1. A.
    9.7
  2. B.
    10
  3. C.
    10.3
  4. D.
    10.7
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：知識(shí)精講與能力訓(xùn)練　　高三化學(xué) 題型：013

25mL pH＝10的KOH溶液跟50mL pH＝10的Ba(OH)2溶液混合，混合液的pH值是

[　　]

A．9.7
B．10
C．10.3
D．10.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆甘肅省甘谷一中高三第五次檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

I．如圖1為向25mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。請(qǐng)回答：

⑴ B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？________(選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？________區(qū)間(若正確，此問(wèn)不答)。
⑵關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)________(選填字母)。

 
錐形瓶中溶液
滴定管中溶液
選用指示劑
選用滴定管
A
堿
酸
酚酞
(乙)
B
酸
堿
甲基橙
(甲)
C
堿
酸
石蕊
(甲)
D
酸
堿
酚酞
(乙)
⑶ AB區(qū)間，c(OH—)>c(H+)，則c(OH—)與c(CH3COO—)大小關(guān)系是________。
A．c(OH—)大于c(CH3COO—)       B．c(OH—)小于c(CH3COO—)
C．c(OH—)等于c(CH3COO—)        D．上述三種情況都可以
⑷在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“＝”)。
Ⅱ．t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c(H+) ＝ 10—a mol·L—1，c(OH－) ＝ 10—b mol·L—1，已知a＋b＝13:
⑸該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為_(kāi)_______。
⑹該溫度下(t℃)，將100mL 0.1mol·L—1的稀H2SO4與100mL 0.4mol·L—1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是一種典型的過(guò)渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：

（1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。

①鋼樣中含鐵________g。

②生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______mL。

（2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應(yīng)后過(guò)濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積15.50mL。計(jì)算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。

（3）鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：

①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量。

②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時(shí)，往往會(huì)形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子的總質(zhì)量之比為11:12。已知兩種陽(yáng)離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2:1。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定X的化學(xué)式。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年甘肅省高三第五次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．如圖1為向25mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。請(qǐng)回答：

⑴ B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？________(選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？________區(qū)間(若正確，此問(wèn)不答)。

⑵關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)________(選填字母)。

    錐形瓶中溶液   滴定管中溶液   選用指示劑   選用滴定管

A  堿            酸            酚酞        (乙)

B   酸            堿            甲基橙      (甲)

C   堿            酸            石蕊        (甲)

D  酸            堿            酚酞        (乙)

⑶ AB區(qū)間，c(OH—)>c(H+)，則c(OH—)與c(CH3COO—)大小關(guān)系是________。

A．c(OH—)大于c(CH3COO—)       B．c(OH—)小于c(CH3COO—)

C．c(OH—)等于c(CH3COO—)        D．上述三種情況都可以

⑷在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“＝”)。

Ⅱ．t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c(H+) ＝ 10—a mol·L—1，c(OH－) ＝ 10—b mol·L—1，已知a＋b＝13:

⑸該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為_(kāi)_______。

⑹該溫度下(t℃)，將100mL 0.1mol·L—1的稀H2SO4與100mL 0.4mol·L—1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH＝________。

 

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