【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化.
(1)分別向濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑:
①Na2CO3溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,其原因是
②NaHCO3溶液也由無(wú)色變?yōu)榧t色,其原因是
③比較兩份溶液的顏色,紅色較淺的是(填化學(xué)式).
(2)研究NaHCO3與CaCl2的反應(yīng).

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1

向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液

無(wú)明顯變化.用激光筆照射,沒(méi)有出現(xiàn)光亮的通路.

實(shí)驗(yàn)2

向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液

略顯白色均勻的渾濁,用激光筆照射,出現(xiàn)光亮的通路.

①實(shí)驗(yàn)1中沒(méi)有出現(xiàn)白色渾濁的原因是
②實(shí)驗(yàn)2中形成的分散系屬于
③用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的反應(yīng)
(3)在不引入其他雜質(zhì)的前提下,實(shí)現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化,請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出所用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度(反應(yīng)前后溶液體積的變化可忽略).

【答案】
(1)CO32+H2O?HCO3+OH;HCO3+H2O?H2CO3+OH , HCO3?H++CO32 , 水解程度大于電離程度;NaHCO3
(2)HCO3濃度低,電離出的CO32濃度更低,導(dǎo)致c(Ca2+)?c(CO32)<Ksp(CaCO3);膠體;Ca2++2HCO3=CaCO3↓+CO2+H2O
(3)CO2|0.2|NaOH|0.01
【解析】解:(1.)濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中碳酸根離子水解溶液呈堿性,碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,所以溶液也呈堿性,相等濃度時(shí),Na2CO3水解產(chǎn)生的氫氧根溶液大于NaHCO3水解產(chǎn)生的氫氧根,所以Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3的溶液,所以有①Na2CO3溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,其原因是 CO32+H2OHCO3+OH;②NaHCO3溶液也由無(wú)色變?yōu)榧t色,其原因是 HCO3+H2OH2CO3+OH , HCO3H++CO32 , 水解程度大于電離程度;③比較兩份溶液的顏色,紅色較淺的是NaHCO3
所以答案是:①CO32+H2OHCO3+OH;②HCO3+H2OH2CO3+OH , HCO3H++CO32 , 水解程度大于電離程度;③NaHCO3;
(2.)根據(jù)題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,0.001mol/L NaHCO3溶液中電離出的CO32濃度更低,導(dǎo)致c(Ca2+)c(CO32)<Ksp(CaCO3)因而溶液中不出現(xiàn)沉淀,0.1mol/L NaHCO3溶液中電離出的碳酸根離子濃度高一些,與鈣離子形成了碳酸鈣沉淀及膠體,所以有①實(shí)驗(yàn)1中沒(méi)有出現(xiàn)白色渾濁的原因是 HCO3濃度低,電離出的CO32濃度更低,導(dǎo)致(Ca2+)c(CO32)<Ksp(CaCO3),所以答案是:HCO3濃度低,電離出的CO32濃度更低,導(dǎo)致c(Ca2+)c(CO32)<Ksp(CaCO3);②用激光筆照射,出現(xiàn)光亮的通路為膠體的性質(zhì),所以實(shí)驗(yàn)2中形成的分散系屬于膠體,所以答案是:膠體;③實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3=CaCO3↓+CO2+H2O,所以答案是:Ca2++2HCO3=CaCO3↓+CO2+H2O;
(3.)100mL0.1mol/LNa2CO3及中通入CO2生成碳酸氫鈉,根據(jù)鈉元素守恒可知,得到的碳酸氫鈉溶液的濃度為0.2mol/L,將100mL0.1mol/LNaHCO3溶液轉(zhuǎn)化為碳酸鈉溶液,則加入0.01mol的氫氧化鈉固體即可,所以答案是:CO2;0.2;NaOH;0.01.

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A.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l)  Δ H=-11.46 kJ/mol

B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-11.46 kJ/mol

C2KOH(aq)H2SO4(aq)===K2SO4(aq)2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol

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(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________;

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_____(填偏大”“偏小”“無(wú)影響”);

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填相等”“不相等),所求中和熱________(填相等”“不相等),簡(jiǎn)述理由______________________________________

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A. Al2(SO4)3 B. FeSO4

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【答案】B

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型】單選題
結(jié)束】
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②堿式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液,滴定后充滿溶液
④滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出瓶外
⑤滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),視線高于滴定管內(nèi)液面凹面的最低點(diǎn).
A.①②④
B.②③④
C.②③⑤
D.②④⑤

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是

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