火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1；
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
則N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=
 

請(qǐng)寫(xiě)出N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：已知①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1；
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
由蓋斯定律可知，②-2×③得N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H，
②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）．
解答： 解：已知：①、N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-l；
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-l；
由蓋斯定律可知，②-2×③得N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H，
△H=-534kJ?mol-l-2×44.0kJ?mol-1=-622kJ?mol-1；
由蓋斯定律，②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），
故該反應(yīng)的△H=2×（-534kJ?mol-1）-67.7kJ?mol-1）=-1135.7 kJ?mol-1，
即2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ?mol-1，
故答案為：-622kJ?mol-1；2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ?mol-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量，側(cè)重于蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度一般，注意加合法的解題步驟．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性．
②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色．
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液從酸性變?yōu)橹行裕籦．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
④取適量③得到的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題．
（1）由①可以排除
 
離子的存在．
（2）由②可以證明
 
離子的存在，同時(shí)排除
 
離子存在．理由是
 
．
（3）由③可證明
 
離子存在．
（4）由④可以排除
 
離子存在，同時(shí)證明
 
離子的存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，當(dāng)Mg（OH）2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），要使Mg（OH）2固體減少而C（Mg2+）不變，可采取的措施是（　　）
A、加MgSO4
B、加HCl溶液
C、加NaOH
D、加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=5.0×10-13，Ksp（AgZ）=8.3×10-17．某溶液中含有X-、Y-、Z-三種離子，其濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，最后出現(xiàn)沉淀的是（　　）
A、AgXB、AgY
C、AgZD、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Mg（OH）2固體在水中存在如下平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，為使Mg（OH）2固體的量減少可加入（　�。�
A、NH4Cl
B、NaOH固體
C、MgCl2固體
D、NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，①～③是幾種漏斗的上部，A、B、C是實(shí)際操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時(shí)，各種漏斗的下部插入容器中的示意圖．請(qǐng)根據(jù)實(shí)際操作時(shí)上述漏斗的使用范圍和它們的形狀，指出A～C分別與①～③中哪一種最匹配（圖中漏斗及容器中的藥品和其他物品均已略去，鐵架臺(tái)、鐵夾也已略去）．A與
 
，B與
 
，C與
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是
 
．燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是
 
 
．
（4）氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)有
 
．
（5）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）根據(jù)如下反應(yīng)式：
A．Na+（g）+Cl-（g）-→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+
1
2
Cl2（g）-→NaCl（s）；△H1
C．Na（s）-→Na（g）；△H2
D．Na（g）-e--→Na+（g）；△H3
E．
1
2
Cl2（g）-→Cl（g）；△H4
F．Cl（g）+e--→Cl-（g）；△H5
寫(xiě)出△H1與△H、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式
 

（3）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱(chēng)為鍵能（單位為KJ．mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol-1）
化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能
C-F427C-Cl330C-I218
H-H436S=S255H-S339
回答下列問(wèn)題：
①由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍：
 
＜C-Br鍵能＜
 

②熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=
 

③已知下列熱化學(xué)方程式：
O2 （g）═O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+
 
 （g）=O2+PtF6-（s）的△H=
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一些殺菌、鎮(zhèn)痛的藥物可由植物的種子、根皮提煉得到，如丁香酚、丹皮酚，其結(jié)構(gòu)如下：

請(qǐng)回答：
（1）丁香酚和丹皮酚都具有殺菌作用，其原因可能是含有
 
（填官能團(tuán)的名稱(chēng)）．
（2）丁香酚和丹皮酚都能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為
 
（填字母序號(hào)）．
A．加成反應(yīng)    B．加聚反應(yīng)    C．取代反應(yīng)D．消去反應(yīng)
（3）丁香酚發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子的化學(xué)方程式為
 
．丁香酚發(fā)生反應(yīng)如下圖所示．

已知：
③丹皮酚在“一定條件”生成的物質(zhì)與D互為同分異構(gòu)體．
（4）丁香酚→A過(guò)程中加入NaOH溶液的原因是
 
．
（5）寫(xiě)出一種同時(shí)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
a．苯環(huán)上連接兩種基團(tuán)
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
d．核磁共振氫譜顯示含有五種氫原子
（6）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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