【題目】氨在國民生產(chǎn)中占有重要的地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol下表是合成氨反應(yīng)在某溫度下2.0L的密閉容器中進(jìn)行時(shí),測得的數(shù)據(jù):

時(shí)間(h

物質(zhì)的量(mol

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0.00

0.20

n2

1.00

1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:

1反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為____________kJ

2此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________(保留兩位小數(shù))。

3有兩個(gè)密閉容器AB,A容器保持恒容,B容器保持恒壓,起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體,均發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)3H2(g)N2(g)。則:

①達(dá)到平衡所需的時(shí)間:t(A)_____t(B),平衡時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率:a(A)______a(B) (“>”、“=”“<”)。

②達(dá)到平衡后,在兩容器中分別通入等量的氦氣。A中平衡向_________移動(dòng),B中平衡向_________移動(dòng)。(向正反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向、”)

4在三個(gè)相同容器中各充入1molN23molH2,在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)[φ(NH3)]隨時(shí)間變化的曲線圖所示.下列說法中正確的是_____(填字母,下同)。

A.圖可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且P2P1

B.圖可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響,且催化劑性能12

C.圖可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1T2

【答案】 27.72 0.15 < < 向正反應(yīng)方向 B

【解析】(1). 由方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol可知,每消耗1mol氮?dú)鈺r(shí),反應(yīng)放出的熱量為92.4kJ,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí),消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為(1.51.2mol=0.3mol反應(yīng)放出的熱量為0.3mol×92.4kJ/mol=27.72kJ,故答案為:27.72

(2). 由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)進(jìn)行到3h4h時(shí),氨氣的物質(zhì)的量不變,說明3h4h時(shí)均為平衡狀態(tài),則此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K===0.15,故答案為:0.15

(3). ①. 有兩個(gè)密閉容器AB,A容器保持恒容,B容器保持恒壓,起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3,發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)3H2(g)N2(g),該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的可逆反應(yīng),A容器保持恒容,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A容器中壓強(qiáng)增大,B容器保持恒壓,則A容器與B容器相比,A容器相當(dāng)于增大壓強(qiáng),A中反應(yīng)速率快,達(dá)到平衡需要的時(shí)間短,即達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間:t(A)t(B),對于2NH3(g)3H2(g)N2(g),增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),NH3的轉(zhuǎn)化率減小,即a(A)a(B),故答案為:<;<;

②. 達(dá)到平衡后,在兩容器中分別通入等量的氦氣,A容器保持恒容,則A容器中各物質(zhì)的濃度不變,平衡不移動(dòng),B容器保持恒壓,則通入氦氣時(shí)B容器的體積增大,對于B容器,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故答案為:不;向正反應(yīng)方向;

(4). A. 若圖表示不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,因壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快,反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間越短,所以P2P1,但對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NH3的體積分?jǐn)?shù)增大,即壓強(qiáng)越大,氨氣的體積分?jǐn)?shù)越大,圖象與事實(shí)不符,故A錯(cuò)誤;B. 催化劑可以加快反應(yīng)速率,使用催化劑1時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間更短,說明催化劑1的催化性能比催化劑2要好,催化劑不能使平衡移動(dòng),所以使用不同的催化劑時(shí),氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變,圖象與事實(shí)相符,故B正確;C. 若圖III表示不同溫度對反應(yīng)的影響,因溫度越高,反應(yīng)速率越快,反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間越短,所以T1T2,但N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小,即溫度越高,氨氣的體積分?jǐn)?shù)越小,圖象與事實(shí)不符,故C錯(cuò)誤答案選B。

練習(xí)冊系列答案
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1反應(yīng)的離子方程式為_____________,該反應(yīng)的氧化劑是________________

2反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

3反應(yīng)是在45~50的條件下進(jìn)行的,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

4堿式氯化銅有多種組成可表示為Cua(OH)bClc·xH2O,為測定某堿式氯化銅的組成,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)

稱取樣品9.30g用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;

25.00mL溶液A加入足量AgNO3溶液,得到AgCl固體1.435g

另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH4~5,用濃度為0.40mol·L-1EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式為___________(填化學(xué)式)

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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。

(1)向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2的水溶液將其還原吸收,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。也可用純堿吸收溴,主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),吸收1 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為________ mol。

(3)下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的是____。

A.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

C.工業(yè)生產(chǎn)常選用Ca(OH)2作為沉淀劑

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A. 若量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好,則所測△H偏大

B. 該實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放出的熱量為2665.7J

C. 該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH為-45.2kJ/mol

D. 所加NaOH溶液過量,目的是保證CH3COOH溶液完全被中和

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【題目】可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制備HCl,下列氣體的制備與上述反應(yīng)裝置相同的是

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【題目】下面的原子或原子團(tuán)屬于官能團(tuán)的是(  )

A.NO3- B.—NO2

C.—OH D.—COOH

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