【題目】向碘水中加入適量CCl4并振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（ ）

A. 形成均勻的無色溶液 B. 形成均勻的紫紅色溶液

C. 液體分層，下層呈紫紅色 D. 液體分層，上下層均呈無色

【答案】C

【解析】碘易溶在有機(jī)溶劑中，所以二者混合后會(huì)發(fā)生萃取，碘分子進(jìn)入四氯化碳中，溶液顯紫紅色。由于四氯化碳的密度大于水的，所以在下層。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個(gè)—CH3、2個(gè)—CH2—和1個(gè)，則符合該結(jié)構(gòu)的所有烷烴的一氯取代物總共有幾種（ ）

A. 10種 B. 9種 C. 8種 D. 7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解法生產(chǎn)錳時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的陽極泥，其主要成分為MnO2和Pb，還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。

已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

(l)“還原酸浸”時(shí)氧化產(chǎn)物為CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)“還原酸浸”實(shí)驗(yàn)中，錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為 ____ 。

(3)濾液l中的陽離子組成見下表：

組成

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

濃度/(mol·L-1)

0.85

2.4×10-3

1.0×10-2

2.0×10-3

“除雜”時(shí)先加MnO2，MnO2的作用為 ___。

再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全，通過計(jì)算說明Al3+沉淀完全時(shí)Mn2+是否開始沉淀 ___。

(4)“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___。

(5)“沉錳”的關(guān)鍵操作有2點(diǎn)：①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反應(yīng)終點(diǎn)pH=7。如果顛倒試劑滴加順序，將MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反應(yīng)終點(diǎn)pH>7可能造成同樣的后果，該后果是____；如糶反應(yīng)終點(diǎn)pH<7，可能的后果是______。

(6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r的溶液是一種一元強(qiáng)酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小W<X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)A2W的電子式為________。

(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為____，E元素在周期表中的位置為_______ 。

(3)W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______(填離子符號(hào))。

(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。

a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)

C.比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備．回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1﹣丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：
①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1
已知：②C4H10（g）+ O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H3 =﹣242kJmol﹣1
反應(yīng)①的△H1為 kJmol﹣1 ． 圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是（填標(biāo)號(hào)）．
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．降低壓強(qiáng)

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等．圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系．圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是 ．
（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物．丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)油脂和蛋白質(zhì)的說法正確的是

A. 都能溶于水 B. 都是高分子化合物

C. 都含有N元素 D. 都含有C、H、O三種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料，常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測(cè)定樣品中AlN的含量（雜質(zhì)不反應(yīng)）。下列說法中正確的是

A. 量氣管中的液體應(yīng)為水

B. 用長頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)結(jié)束時(shí)，a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積

D. 若其它操作均正確,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)按乙圖讀數(shù)，測(cè)得AlN含量偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：如下：

化學(xué)式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10-17

10-39

10-34

10-15

現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程圖如下：

回答下列問題：

（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。

（2）“酸浸”所使用的酸為_____________。

（3）“凈化除雜”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，列式計(jì)算此時(shí)的pH。___________________________

（4）“操作A”為_____、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。

（5）NiSO4在強(qiáng)堿性溶液中可被NaClO氧化為NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（6）NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料，該電池的工作原理如下圖所示，其放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

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