13．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、Fe2+、MnO4-B．Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Na+、SO42-、CO32-D．Fe3+、H+、SO42-、ClO-

分析 具有還原性的離子與具有氧化性的離子，可發(fā)生氧化還原反應不能共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、Fe2+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A選；
B．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀不能共存，因復分解反應不能共存，故B不選；
C．Al3+、CO32-相互促進水解，不能共存，故C不選；
D．H+、ClO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）相同質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11：7，所含的電子個數(shù)之比為1：1，在標準狀況下的體積之比為11：7．
（2）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則A的相對分子質(zhì)量是24．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，將22.4 L HC1溶于1L水，可配成1 mol•L-l的稀鹽酸
B．將100 mL 18 mol•L-1的濃H2SO4和100 mL水混合，可配成9 moI•L-l的H2SO4溶液
C．將4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1 mol•L-1的NaOH溶液
D．將0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，從中取出10 mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-l

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某強氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含4.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.4mol•L-1，的Na2SO3，溶液完全反應，則反應后R的化合價為0價．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液．將25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止．試回答：
（1）實驗中不考慮鐵架臺等夾持儀器外，不需要的儀器有（填序號）ef，還缺少的儀器有（填名稱）膠頭滴管．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）   b．滴定管     c.100mL容量瓶   d．燒杯
e．漏斗   f．錐形瓶   g．玻璃棒   h．燒瓶
（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中．
（3）若在滴定前沒有用amol•L-1的KMnO4溶液對滴定管進行潤洗，則所測得的x值會偏�。ㄆ蟆⑵�、無影響）．
（4）在滴定過程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1aVmol•L-1，由此可計算x的值是$\frac{W-0.9aV}{0.18aV}$．
（5）寫出酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液過程中反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（　　）
A．6.72 L COB．6.6 g CO2C．24 g SO3D．9.8 g  H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應的焓變和化學平衡常數(shù)分別為：
A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H=-250kJ•mol-1   K=0.2L/mol
（1）寫出該反應平衡常數(shù)的表達式：K=$\frac{{{c^2}（C）}}{{c（A）•{c^2}（B）}}$．
（2）該反應的逆反應的△H=﹢250kJ/mol，該反應的逆反應的K=5mol/L．
（3）對該反應而言，升高溫度，平衡常數(shù)將減�。辉龃髩簭�，平衡常數(shù)將不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問題：

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是①有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有②CO2．裝置B的主要作用是③冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進入裝置C反應生成沉淀而干擾CO2的檢驗．
（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗．
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→F→D→G→H→D→I．裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是CuO．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁．
（3）設計實驗證明：
①草酸的酸性比碳酸的強向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說明草酸酸性大于碳酸．
②草酸為二元酸用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是草酸的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．石墨和鋅插入盛稀硫酸的燒杯中，再進行連接，無論形成原電池還是電解池，都不可能發(fā)生的電極反應是（　�。�
A．4OH--4e-═O2↑+2H2OB．Zn--2e-?Zn 2+
C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．2H++2e-═H2↑

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