3．為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的是（　�。�
A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）
C．海帶灰過濾所得的溶液（淀粉溶液）D．NaOH溶液（CaCl2）

分析 A．Na2SO3溶液變質(zhì)混有Na2SO4，均與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀；
B．FeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，可檢驗鐵離子；
C．變質(zhì)碘離子被生成碘單質(zhì)；
D．NaOH溶液變質(zhì)混有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀．

解答 解：A．Na2SO3溶液變質(zhì)混有Na2SO4，均與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，則加氯化鋇不能檢驗是否變質(zhì)，故A選；
B．FeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質(zhì)，故B不選；
C．變質(zhì)混有碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可檢驗是否變質(zhì)，故C不選；
D．NaOH溶液變質(zhì)混有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，則加氯化鈣可檢驗是否變質(zhì)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗基本方法及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握變質(zhì)混有的物質(zhì)及離子的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意原物質(zhì)與變質(zhì)生成的物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象相同不能鑒別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A．+6B．+3C．+2D．0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為 Cl-S-S-Cl
B．S2Cl2與水反應(yīng)時只有S-Cl斷裂
C．S2Br2含有極性鍵和非極性鍵
D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語表述正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：131 53I
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8
D．N2的電子式：N：：：N：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2S
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（2）反應(yīng)中若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為NA．
（3）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol．
Ⅲ．高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS+6KMnO4+24H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O
（4）若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.1NA個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．pH=3的鹽酸中，其c（H+）是pH=1的鹽酸中的3倍
B．1mol/L0.5L的 AlCl3溶液中，陽離子的物質(zhì)的量大于0.5mol
C．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
D．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中，K+、ClO-、SO42-一定能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．水楊酸酯F是藥物的主要合成中間體，F(xiàn)的一種合成路線如下：A是石油化工的產(chǎn)品，結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH-CH3．

請回答下列問題：
（1）寫出水楊酸中一種含氧官能團(tuán)的名稱羧基、酚羥基，反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）．
（2）C是B的同分異構(gòu)體，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（OH）CH3．
（3）D能與銀氨溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH3CH2COONH4+3NH3↑+H2O．
（4）寫出生成F的反應(yīng)方程CH3CH2COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）兩分子的水楊酸可以形成一種環(huán)狀的有機(jī)化學(xué)物，請寫出生成這種環(huán)狀化合物的方程式：2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）10種元素中，最不活潑的元素是Ar（填元素符號）；金屬性最強(qiáng)的金屬是K（填元素符號）．
（2）①、③、⑤的最高價最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（3）②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序為K+＞Ca2+＞Mg2+（填離子符號）．
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr，該化合物灼燒時的焰色為
黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
（5）用電子式表示第三周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素和非金屬性最強(qiáng)的元素形成化合物的過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)與CH4屬于同系物的是（　�。�
A．C2H4B．CH3-CH2-CH2-CH3C．C2H5OHD．O2

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