9．下列7種物質中，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是①甲苯　 ②苯　 ③聚乙烯　 ④2-丁炔　 ⑤環(huán)己烷　 ⑥1，3-丁二烯 ⑦SO2（　�。�
A．③④⑤⑥⑦B．③④⑥C．④⑥⑦D．①③④⑤

分析 既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則有機物中含碳碳雙鍵或三鍵，或無機物具有還原性，以此來解答．

解答 解：①甲苯只能使高錳酸鉀褪色，故不選；　 
②苯不能使高錳酸鉀、溴的四氯化碳溶液褪色，故不選；　 
③聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使高錳酸鉀、溴的四氯化碳溶液褪色，故不選；　 
④2-丁炔中含碳碳三鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，故選；　 
⑤環(huán)己烷不能使高錳酸鉀、溴的四氯化碳溶液褪色，故不選；　 
⑥1，3-丁二烯中含碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，故選；
⑦SO2 具有還原性，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，故選；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的氧化與加成反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關元素周期表說法中正確的是（　�。�
A．每一縱行不是主族就是副族
B．短周期原子的次外層電子數(shù)都是8個
C．短周期元素是指原子序數(shù)為1～20的元素
D．主族元素所在的族序數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．在2L的密閉容器中發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g），反應進行10s后，B減少了0.6mol，則在10s內，該反應的平均反應速率表示正確的是（　�。�
A．v（A）=0.09mol•L-1•s-1B．v（B）=0.06mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.9mol•L-1•min-1D．v（D）=3.6mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應后轉移的電子數(shù)為6NA
B．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA
C．0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)為0.1NA
D．2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2008年9月11日，全國各地多處發(fā)現(xiàn)嬰兒因食用三鹿奶粉而出現(xiàn)腎結石的事件．當晚，三鹿集團承認嬰幼兒奶粉受到三聚氰胺污染，并宣布召回市面上被污染的產品．三聚氰胺的分子結構如圖：有關三聚氰胺的說法正確的是（　�。�
A．三聚氰胺屬于芳香族化合物，但不屬于芳香烴
B．三聚氰胺的分子式為C3N6H6
C．三聚氰胺中的碳原子屬于飽和碳原子
D．三聚氰胺分子中的所有原子都在一個平面內

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應．其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）整套裝置從左向右的連接順序是（j）接d、e接（f）、（g）接b、c接h、i接（a）．
（2）連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是檢查裝置氣密性
（3）裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫，橡膠管k的作用是使分液漏斗中的鹽酸順利滴下
（4）從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是在G連接導管直接通入盛有燒堿的燒杯中
（5）裝置F中試管內發(fā)生反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
（6）接入D裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快的混合均勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室需要配制230mL 1mol•L-1的NaOH溶液，其實驗步驟為：
①計算所需氫氧化鈉固體的質量為10.0g；
②稱量氫氧化鈉固體；
③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕振蕩；
④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
⑤蓋好瓶蓋，搖勻；
⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切．
根據(jù)上述信息回答問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序為①②④③⑥⑤．
（2）實驗中需要用到容量瓶的規(guī)格為C．
A．300mL    B．200mL      C．250mL    D．230mL
（3）如果實驗遇到下列情況，對該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌偏低；
②攪拌以加速溶解時不小心灑出一小滴溶液偏低；
③定容時俯視觀察液面偏高
（4）實驗過程中如果出現(xiàn)如下情況該如何處理？
①定容后搖勻發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線無需處理；
②向容量瓶中轉移溶液時不慎將少量溶液灑在容量瓶外重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中不正確的是（　�。�
A．對氯甲苯、1，2-二氯乙烷、3-甲基-1-丁烯的結構簡式分別為：、CH2Cl-CH2Cl、
B．2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰
C．3，4一二甲基己烷的一氯代產物有4種
D．甲苯、硝基苯、2-甲基丙烯分子中的所有碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．電解法在金屬精煉、保護環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用．
（1）圖1為電解精煉銀的示意圖，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O或NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．回答下列問題：
①當生成1mol Cr（OH）3時，電路中轉移電子的物質的量至少為6mol．
②電解過程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是陽極生成的Fe2+被溶液中的Cr2O72-氧化Fe3+，陰極H+放電，隨著溶液中的酸性下降，使Fe3+的水解平衡右移，生成Fe（OH）3沉淀．
（3）電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電解降解NO3-的原理如圖2所示．
①電源正極為A（填A或B）．
②若電解過程中轉移了2mol電子，則質子交換膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）為14.4g．

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