【題目】甲、乙、丙、丁為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族,丙、丁處于同一周期,甲的原子半徑是整個周期表中最小,丁原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。乙的氣態(tài)氫化物X與其最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應生成化合物Y。

(1)丙離子的結構示意圖為________.甲和丙可形成化合物,該化合物為____(填離子共價)化合物。用電子式表示該化合物的形成過程:____________。

(2)寫出乙單質的電子式:_____________。以上四種元素原子的半徑從大到小的順序為______(填具體的元素符號)。

(3)Y中含有的化學鍵有_____________。

(4)丁所在的族各元素的氫化物中:沸點最低的是_______(填化學式),其中的某氫化物的水溶液不能用玻璃瓶貯存,用化學方程式解釋其原因_________________

(5)己知丁的單質與一定量的X在一定條件下能反應生成乙的單質,同時生成兩種化合物W Z, W是一種鹽,Z是一種強酸,若WZ的物質的量之比為2 : 4 ,寫出丁的單質與X反應的化學方程式:_____________。

【答案】 離子 r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(H) 離子鍵 共價鍵(極性共價鍵) HCl 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 3Cl2+4NH3N2+2NH4Cl+4HCl

【解析】甲、乙、丙、丁為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族,丙、丁處于同一周期,甲的原子半徑是整個周期表中最小,甲是H,則丙是Na。乙的氣態(tài)氫化物X與其最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應生成化合物Y,則乙是N,Y是硝酸銨。丁原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和,即最外層電子數(shù)是1+1+5=7,所以丁是Cl。

(1)鈉離子的結構示意圖為。甲和丙可形成化合物是NaH,含有離子鍵,該化合物為離子化合物用電子式表示該化合物的形成過程為。(2)氮氣的電子式為同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,因此以上四種元素原子的半徑從大到小的順序為r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(H)。(3)硝酸銨中含有的化學鍵有離子鍵 共價鍵。(4)Cl所在的族各元素的氫化物中由于HF分子間存在氫鍵,則沸點最低的是HCl。二氧化硅能與HF反應,所以氫氟酸不能用玻璃瓶貯存,反應的化學方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O;(5)氯氣與一定量的氨氣在一定條件下能反應生成氮氣,同時生成兩種化合物WZ,W是一種鹽,W是氯化銨,Z是一種強酸,Z是氯化氫,因此若WZ的物質的量之比為2 : 4,則根據(jù)原子守恒可知該反應的化學方程式為3Cl2+4NH3N2+2NH4Cl+4HCl。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,A、B是金屬元素,CD是非金屬元素。
1A、B各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為_____________________________________

(2)A與C 可形成化合物A2C,該化合物的電子式為_______________________。

(3)C的低價氧化物通入D單質的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。

(4)A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示):______________________。

(5)四種元素中金屬性最強的(填元素符號)______;非金屬性最強的__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A~G是幾種烴分子的球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:

(1)常溫下含氫量最高的烴是(填對應字母)________________;

(2)能夠發(fā)生加成反應的烴有(填數(shù)字)________種;

(3)G與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱生成的淡黃色晶體的名稱(用系統(tǒng)命名法命名)__________;(不允許寫簡稱)

(4)寫出A失去一個氫原子形成的甲基的電子式______________________;

(5)寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式:______________________

(6)寫出實驗室制取D的化學方程式__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A. 金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕普遍

B. 鋼鐵在干燥的空氣里不易腐蝕

C. 用鋁質鉚釘鉚接鐵板,鐵板易被腐蝕

D. 原電池外電路電子由負極流入正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某探究小組用HNO3 與大理石反應過程中質量減小的方法研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298K、308K,每次實驗HN03 的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g

1)請完成以下實驗設計表,在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:

試驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度mol/L

實驗目的

298

粗顆粒

2.00

實驗①和②探究HNO3 濃度對該反應速率的影響;

(II)實驗①和____探究溫度對該反應速率的影響;

(III)實驗①和____探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響。

298

粗顆粒

1.00

308

粗顆粒

2.00

298

細顆粒

2.00

2)實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見圖:

依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,計算實驗①在7090s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率_______。(忽略溶液體積變化)

3)請在上圖中,畫出實驗②和③中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖,并標出線的序號_______。

4)工業(yè)上己實現(xiàn)CO2H2反應生成甲醇的轉化。己知:在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO23molH2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2CH3OH (g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答:

①達到平衡時H2的轉化率為_______。在前10min內(nèi),用CO2表示的反應速率:V(CO2)=______mol/(L·min)

②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______

a.容器壓強不變 b.混合氣體中c(CO2)不變

c. v(CH3OH)v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,2.24L丁烷中C—C鍵數(shù)目為0.4NA

B. 0.1mol葡萄糖分子中官能團數(shù)目為0.6NA

C. 28g N2和NO組成的混合物中分子數(shù)目可能為0.9NA

D. 1L pH =13的NaOH溶液中,Na+數(shù)目為0.1NA

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【題目】下列各組物質中,在元素組成上最相似的一組是

A. 核糖、核糖核苷酸、脫氧核糖核酸

B. 乳酸、脂肪酸、丙酮酸

C. 性激素、胰島素、抗體

D. 淀粉、淀粉酶、控制淀粉酶合成的基因

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【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A. a=b

B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中c(H+)=molL-1

D. 混合溶液中,c(H)+c(B)=c(OH)+c(A

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、YZ,發(fā)生反應mXg)+nYgpZgΔHQkJ·mol1。反應達到平衡后,Y的物質的量濃度與溫度、容器體積的關系如下表所示。

容器體積/L

c(Y)/(mol·L-1)

溫度/℃

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列說法不正確的是

A. mnp

B. Q0

C. 體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動

D. 溫度不變,壓強增大,Y的質量分數(shù)增大

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