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下列四組物質反應，其中與其它三組有本質不同的是


  1. A.
    Na2O2+H2O
  2. B.
    Cl2+H2O
  3. C.
    F2+H2O
  4. D.
    NO2+H2O
C
分析：先判斷反應中是否有化合價的變化，再根據化合價變化的元素種類分析．
解答：A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應中，過氧化鈉中的氧元素部分化合價升高部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質；
B、Cl2+H2O=HCl+HClO反應中，氯氣中氯元素部分化合價升高部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質；
C、2F2+2H2O=4HF+O2反應中，氟元素化合價降低，氧元素化合價升高，所以氧化劑是氟氣，還原劑是水；
D、3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中，二氧化氮中氮元素部分化合價升高，部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，難度不大，根據化合價變化的元素是否是同一元素解答即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快．  
乙組：Cu
氧氣
△
CuO
稀H2SO4
△
CuSO4   
丙組：Cu
硝酸銀
Cu（NO3）2
氫氧化鈉
Cu（OH）2
稀H2SO4
CuSO4
丁組：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4
（1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反應變快的可能原因是
；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產品的實驗操作步驟應為
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)
、
結晶冷卻
結晶冷卻
、過濾并洗滌晶體，取得產品后的殘留物質可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，
甲
甲
組方案最好．
II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO4
  △  
.
 
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們設計了如圖所示實驗裝置測定有關數據，并經計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質的化學計量數．

實驗測得數據及有關結果如下；
①準確稱取4.80g無水CuSO4；②實驗結束時干燥管D總質量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是
吸收SO3，放出等物質的量的SO2
吸收SO3，放出等物質的量的SO2
．
（4）裝置C的作用是
吸收水分干燥SO2和O2
吸收水分干燥SO2和O2
．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
此處不填
此處不填

①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫，②調節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③
讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平；
讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平；

（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

香豆素是一種天然香料，它的核心結構是芳香內酯，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：
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（1）香豆素的分子式
 
，1mol該物質完全燃燒需消耗
 
mol O2，1mol香豆素最多可與
 
 molH2加成．
（2）下列說法正確的是
 

A 水楊醛、香豆素都屬于芳香烴化合物．    
B 水楊醛能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應、氧化反應．
C  水楊醛與 精英家教網互為同系物． 
D 水楊醛能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳．
E 水楊醛的苯環(huán)上一氯取代物有四種
（3）香豆素完全水解的化學方程式為
 

（4）水楊醛的同分異構體中含有苯環(huán)的共有5種，其中：
①既能發(fā)生銀境反應，又能發(fā)生水解反應的同分異構體結構簡式是
 

②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的同分異構體結構簡式是
 

③在核磁共振氫譜中只出現四組峰的有同分異構體結構簡式是
 

（5）香豆素類物質常被看做是布洛芬的衍生物，某同學提議用reppe反應一步合成布洛芬精英家教網，并使原子利用率達100%，已知：精英家教網
選用一種有機原料合成布洛芬，其反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示分子結構的圖示中，●表示短周期的幾種元素的“原子實”［指原子除去最外電子層電子后剩余的部分，周圍小黑點表示沒有用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。例如X2 （X代表鹵素原子）：

　　　　　　　　　　　

　　回答下列問題：

（1）A、B、C、D四種“圖示”中，所表示的物質可分為四組共_________種分子。這些物質的分子中的電子總數可能為________或________。

（2）分子的空間構型為正四面體的物質的分子式是________________。該組中，物質的穩(wěn)定性順序是________________；它們沸點的變化與其余各組相比________________（填“相同”或“不相同”），其原因是　 ________________________________________ 。

（3）

寫出上述物質中的兩種間相互反應生成離子化合物的化學方程式：__________________　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快．  
乙組：Cu
氧氣
△
CuO
稀H2SO4
△
CuSO4   
丙組：Cu
硝酸銀
Cu（NO3）2
氫氧化鈉
Cu（OH）2
稀H2SO4
CuSO4
丁組：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4
（1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：______；使反應變快的可能原因是______；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產品的實驗操作步驟應為______、______、過濾并洗滌晶體，取得產品后的殘留物質可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，______組方案最好．
II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分CuSO4
  △  
.
 
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們設計了如圖所示實驗裝置測定有關數據，并經計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質的化學計量數．

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實驗測得數據及有關結果如下；
①準確稱取4.80g無水CuSO4；②實驗結束時干燥管D總質量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是______．
（4）裝置C的作用是______．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：______
①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫，②調節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③______
（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省南京市浦口區(qū)江浦高級中學高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快．  
乙組：CuCuOCuSO4   
丙組：CuCu（NO3）2Cu（OH）2CuSO4
丁組：CuCuSO4
（1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：    ；使反應變快的可能原因是    ；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產品的實驗操作步驟應為    、    、過濾并洗滌晶體，取得產品后的殘留物質可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，    組方案最好．
II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們設計了如圖所示實驗裝置測定有關數據，并經計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質的化學計量數．

實驗測得數據及有關結果如下；
①準確稱取4.80g無水CuSO4；②實驗結束時干燥管D總質量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是    ．
（4）裝置C的作用是    ．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：   
①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫，②調節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③   
（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式    ．

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