【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是(

A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B.高壓比常壓有利于合成NH3的反應(yīng)

C.H2I2g)、HIg)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

【答案】C

【解析】

A. NO2氣體中存在2NO2N2O4,增大壓強(qiáng),縮小容器的體積,氣體濃度增大,即氣體顏色加深,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,N2O4為無色氣體,即氣體顏色變淺,可以用勒夏特列原理解釋,故A不符合題意;

B. 合成氨氣:N2(g)3H2(g) 2NH3(g),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,可以用勒夏特列原理解釋,故B不符合題意;

C. H2I2反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g),增大壓強(qiáng)平衡不移動,增大壓強(qiáng)縮小容器的體積,組分濃度增大,則氣體顏色變深,不能用勒夏特列原理解釋,故C符合題意;

D.氯水中存在:Cl2H2O HClHClO,見光2HClO=2HClO2,減小生成物濃度,促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,即氯水顏色變淺,可以用勒夏特列原理解釋,故D不符合題意;

答案:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物XY可作為分子傘給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。

X(C24H40O5)

YH2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

下列敘述錯誤的是(  )

A.1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),最多生成3 mol H2O

B.1 mol Y發(fā)生類似酯化的反應(yīng),最多消耗2 mol X

C.X與足量HBr反應(yīng),所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3

D.Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形,但Y的極性較強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。

(查閱資料)

物質(zhì)

BaSO4

BaCO3

AgI

AgCl

溶解度/g20℃)

2.4×104

1.4×103

3.0×107

1.5×104

(實驗探究)

(一)探究BaCO3BaSO4之間的轉(zhuǎn)化,實驗操作如下所示:

試劑A

試劑B

試劑C

加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

BaCl2

Na2CO3

Na2SO4

……

Na2SO4

Na2CO3

有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解

1)實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后,__________。

2)實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________

3)實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:___________。

(二)探究AgClAgI之間的轉(zhuǎn)化。

4)實驗Ⅲ:證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

甲溶液可以是______(填字母代號)。

a AgNO3溶液  b NaCl溶液  c KI溶液

5)實驗Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時,同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計了如下實驗(電壓表讀數(shù):acb0)。

裝置

步驟

電壓表讀數(shù)

.按圖連接裝置并加入試劑,閉合K

a

.B中滴入AgNO3aq),至沉淀完全

b

.再向B中投入一定量NaCls

c

.重復(fù)ⅰ,再向B中加入與ⅲ等量的NaCls

a

注:其他條件不變時,參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①查閱有關(guān)資料可知,Ag可氧化I,但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀,原因是氧化還原反應(yīng)速率__________(填“大于”或“小于”)沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(-)石墨(s[Iaq//Agaq]石墨(s)(+)原電池(使用鹽橋阻斷AgI的相互接觸)如上圖所示,則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為________。

②結(jié)合信息,解釋實驗Ⅳ中ba的原因:__________。

③實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為,理由是_________。

(實驗結(jié)論)溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,反之則不易;溶解度差別越大,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物M的合成路線如下圖所示:

已知:RCH=CH2RCH2CH2OH。

請回答下列問題:

1)有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為__________

2F中所含官能團(tuán)的名稱為__________,FG的反應(yīng)類型為__________。

3M的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

4BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

5XG的同系物,且相對分子質(zhì)量比G14,X有多種同分異構(gòu)體,滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有______種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1126的結(jié)構(gòu)簡式為______。

6)參照M的合成路線,設(shè)計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線_________(無機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán):4I+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

B. 鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液:Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

D. SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁:SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲醛是一種重要的化工原料,某小組同學(xué)利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。

已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

有機(jī)物

沸點℃

密度為g/cm3

相對分子質(zhì)量

溶解性

苯甲醛

178.1

1.04

106

微溶于水,易溶于乙醇、醚和鹵代烴

苯甲醇

205.7

1.04

108

微溶于水,易溶于乙醇、醚和鹵代烴

二氯甲烷

39.8

1.33

難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑

實驗步驟:

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量),調(diào)節(jié)溶液的pH9-10后,加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷,不斷攪拌。

②充分反應(yīng)后,用二氯甲烷萃取水相3次,并將有機(jī)相合并。

③向所得有機(jī)相中加入無水硫酸鎂,過濾,得到有機(jī)混合物。

④蒸餾有機(jī)混合物,得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請回答下列問題:

(1)儀器b的名稱為______,攪拌器的作用是______

(2)苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)步驟①中,投料時,次氯酸鈉不能過量太多,原因是____;步驟③中加入無水硫酸鎂,若省略該操作, 可能造成的后果是______。

(4)步驟②中,應(yīng)選用的實驗裝置是___(填序號),該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法是___。

(5)步驟④中,蒸餾溫度應(yīng)控制在_______左右。

(6)本實驗中,苯甲醛的產(chǎn)率為________(保留到小數(shù)點后一位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鎳(Ni)、錳(Mn)及其化合物常用作工業(yè)生產(chǎn)的催化劑。已知NiOH2(藍(lán)綠色)、MnOH2(紫色)均難溶于水,Ksp[NiOH2]=6×1018,Ksp[MnOH2]=2×1013,回答下列問題:

1)某溶液中含有濃度較大的Ni2+Mn2+,向其中滴加NaOH溶液,當(dāng)Ni2+恰好沉淀完全(恰好完全沉淀時Ni2+濃度等于1.0×105mol·L1)時,溶液中的cH+=_______mol/L,此時溶液中cMn2+=_______mol/L(提示:)。

2)血紅蛋白(Hb)與O2CO存在如下平衡:Hbaq+O2gHbO2aqK1,Hbaq+COgHbCOaqK2,正常體溫下血紅蛋白與兩種氣體的結(jié)合度(α)(注:α =),隨兩氣體平衡分壓的變化關(guān)系如下圖所示:

①若平衡常數(shù)K1遠(yuǎn)小于K2,則上圖中曲線1代表的氣體是_______;利用圖中所給數(shù)據(jù)計算曲線2所代表平衡的平衡常數(shù)_______(用氣體的平衡分壓代替氣體的平衡濃度)

CONi能發(fā)生反應(yīng)生成四羰基鎳:Ni4CONiCO4(四羰基鎳),已知四羰基鎳在溫度高的條件下易分解,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是_______(填放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)),四羰基鎳進(jìn)入人體血液后更容易釋放出金屬鎳,從而使人鎳中毒,分析其中的原因_______。

3)已知NiOH3難溶于水,它可由NiOH2NaClO溶液反應(yīng)得到,試寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時,甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關(guān)系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L,含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 298K時,加蒸溜水稀釋P點溶液,溶液中n(H+)·n(OH-)保持不變

B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)

C. 298KHCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-3.75

D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等體積混合后,溶液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,在20 mL 0.1 mol·L1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點對應(yīng)溶液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)

B. 25℃時,HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 105.3

C. B點對應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL

D. C點溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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同步練習(xí)冊答案