【題目】按要求填空
(1)稀硫酸跟氧化鎂反應(yīng)(寫出離子方程式)
(2)鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)(寫出離子方程式)
(3)Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓(寫出化學(xué)方程式)
(4)氫氧化鐵膠體制備(寫出化學(xué)方程式) .
【答案】
(1)2H++MgO=Mg2++H2O
(2)HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
(3)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
(4)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl
【解析】解:(1)稀硫酸跟氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水,離子方程式:2H++MgO=Mg2++H2O;故答案為:2H++MgO=Mg2++H2O;(2)鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳、水,離子方程式:HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑;故答案為:HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑;(3)Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓可以表示可溶性銅鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅和可溶性鹽,可以表示氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng),方程式:CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;故答案為:CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;4)氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體和氯化氫,離子方程式:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl; 故答案為:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl.
(1)稀硫酸跟氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水;(2)鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳、水;(3)Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓可以表示可溶性銅鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅和可溶性鹽;(4)氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體和氯化氫.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人認(rèn)為在元素周期表中,位于ⅠA族的氫元素,也可以放在ⅦA族,下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是( )
A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵▕A持儀器未畫出)( )
A.裝置用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物
B.裝置用于石油的分餾
C.裝置用于實驗室制硝基苯
D.裝置可裝置證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物.
完成下列各題:
(1)正四面體烷的分子式為 , 其二氯取代產(chǎn)物有種.
(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是:; a.能使酸性KMnO4溶液褪色
b.1mol乙烯基乙炔能與3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
c.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式 .
(4)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(舉兩例):、 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.H2+F2═2HF
B.3CO+Fe2O3 ?2Fe+3CO2
C.NaOH+HCl═NaCl+H2O
D.4HNO3 ?2H2O+4NO2↑+O2↑
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【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫.反應(yīng)原理為:2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)△H=﹣632kJmol﹣1 . 如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖.下列說法正確的是( )
A.電極a為電池的正極
B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣
C.電路中每流過4mol電子,電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D.每17gH2S參與反應(yīng),有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘是人體不可缺少的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去.某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 , 0.1mol KIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子mol
(2)實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是 A.Na2SO4溶液B.酒精 C. CCl4 D.食鹽水
所用的分離方法是 , 所用儀器是 , 你怎么判斷該食鹽中是否含碘 .
(3)上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL,需用18mol/L濃H2SO4mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號) . A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒D.100mL容量瓶 E.50mL 量筒 F.膠頭滴管 G.燒杯 H.500mL容量瓶
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu(OH)2在水中存在著如下溶解平衡:Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH﹣ (aq),在常溫下Ksp[Cu(OH)2]=2×10﹣20 . 某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02molL﹣1 , 在常溫下要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH,使溶液的pH大于( )
A.2
B.3
C.4
D.5
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【題目】現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示.
已知①BrO3﹣+6I﹣+6H+═3I2+Br﹣+3H2O;②2BrO3﹣+I2═2IO3﹣+Br2;
請回答下列問題:
(1)由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性:I2>Br2的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確(填是或否),并說明理由 .
(2)b點(diǎn)時,KI反應(yīng)完全,則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 , 還原產(chǎn)物是 .
(3)b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化,寫出該過程的離子反應(yīng)方程式 .
(4)含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為 mol.
(5)n(KBrO3)=4時,對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為 .
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