Question

下列對溶液pH的有關(guān)判斷中，正確的是（ ）
A．隨著溫度的升高，Na₂CO₃溶液pH減小
B．隨著溫度的升高，純水的pH增大
C．向0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶體，溶液的pH增大
D．pH=2的醋酸溶液與pH=2的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

Answer 1

【答案】分析：A、水解過程是吸熱的，溫度越高弱酸根離子的水解程度越大；
B、溫度越高，水的離子積常數(shù)越大；
C、CH₃COO^-對醋酸的電離起抑制作用；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，不完全電離，H₂SO₄是強(qiáng)酸，能完全電離．
解答：解：A、碳酸鈉中碳酸根的水解反應(yīng)方程式：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，水解過程是吸熱的，溫度越高弱酸根離子的水解程度越大，隨著溫度的升高，水解平衡向右移動(dòng)，氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)，pH增大，故A錯(cuò)誤；
B、溫度越高越有利于水的電離，水的離子積常數(shù)越大，氫離子濃度越大，pH減小，故B錯(cuò)誤；
C、CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶體，CH₃COO^-對醋酸的電離起抑制作用，所以酸性減弱，溶液的pH增大，故C正確；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，不完全電離，pH=2的醋酸溶液其濃度大于0.01mol/L，H₂SO₄是強(qiáng)酸，能完全電離，pH=2的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為0.005mol/L，比值大于2：1，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生關(guān)于溶液的pH的有關(guān)知識，要求學(xué)生熟記教材知識，學(xué)以致用．