20．對下面①和②兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡式的說法中，正確的是（　　）
A．①是2，3-二甲基-2-乙基丁烷  ②是3，3，4-三甲基戊烷
B．①②互為同系物
C．①②是同一種物質(zhì)
D．①②互為同分異構(gòu)體

分析 中兩種有機(jī)物的主鏈都是戊烷，在2號(hào)C含有1個(gè)甲基，在3號(hào)C含有2個(gè)甲基，二者為同一種物質(zhì)，其名稱為2，3，3-三甲基戊烷，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：①和②兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡式相同，屬于同一種物質(zhì)，二者的主鏈都是戊烷，在2號(hào)C含有1個(gè)甲基，在3號(hào)C含有2個(gè)甲基，二者為同一種物質(zhì)，①和②的名稱都為：2，3，3-三甲基戊烷，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物、同分異構(gòu)體的判斷及有機(jī)物的命名方法，題目難度不大，明確同系物、同分異構(gòu)體的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機(jī)物的命名方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．維生素通常根據(jù)他們的溶解度來進(jìn)行分類，它們或者溶解在水中或者溶解在脂肪中．下列維生素中屬于水溶性維生素的是（　�。�
A．維生素AB．維生素C族C．維生素DD．維生素E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)反應(yīng)方程式的書寫正確的是（　�。�
A．泡沫滅火器的滅火原理涉及的離子反應(yīng)方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
B．將Na2S溶液加入FeCl3溶液中的離子反應(yīng)方程式為：3S2-+2Fe3++6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑
C．已知H2的燃燒熱為283 kJ•mol-1，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2 H2 （g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-566 kJ•mol-1
D．向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量濃H2SO4溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，共放出65 kJ的熱量．則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-65kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出
B．過濾時(shí)，為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌
C．對于互溶的且沸點(diǎn)相差較大的兩種液體，可使用蒸餾的方法分離
D．將硫酸銅晶體置于蒸發(fā)皿中加熱，令其失去結(jié)晶水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．甲苯B．丙炔C．丙烯D．丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判斷正確的是（　�。�
A．O2是還原產(chǎn)物，Mn2+是氧化產(chǎn)物
B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4L O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol e-
D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有機(jī)物A的分子式為C8H13O2Br，與有機(jī)物B1、C1、B2、C2的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，推斷有機(jī)物B1、C1、A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.40mol．
（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”或“減小”或“不變”），H2O的體積分?jǐn)?shù)增大（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則平衡向正移動(dòng)（正、逆、不）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為：
3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32mol電子．
（2）寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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