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下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A、鈉在氧氣中燃燒發(fā)出白色光，生成淡黃色固體
B、鐵與稀硫酸反應，產生大量的氣體，生成棕黃色溶液
C、氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色煙霧，生成有刺激性氣味的氣體
D、銅與氯氣反應產生棕黃色的煙，加水后溶液呈藍綠色
考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．鈉燃燒火焰呈黃色；
B．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵；
C．應形成酸霧；
D．銅和氯氣反應生成氯化銅．
解答：解：A．鈉燃燒火焰呈黃色，生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故A錯誤；
B．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，溶液顏色呈淺綠色，故B錯誤；
C．生成氯化氫，易溶于水，可形成酸霧，而煙為固體小顆粒，故C錯誤；
D．銅和氯氣反應生成氯化銅，產生棕黃色的煙，加水后溶液呈藍綠色，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及金屬的性質，注意把握物質反應的現(xiàn)象以及特性，為高頻考點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Al、Fe、Cu 都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A、三種金屬單質在常溫下均可溶于濃硫酸
B、三種金屬單質放置在空氣中均只能生成氧化物
C、電解AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2 三種固體物質，均不能采用將溶液直接蒸干的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A、鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al（OH）3和H2O
B、鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O
C、鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2
D、用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、在食品保鮮袋中放置硫酸亞鐵和硅膠可以防止食品氧化變質及受潮
B、金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性
C、玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽材料
D、Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

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科目：高中化學 來源： 題型：

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A、三者對應的氧化物均為堿性氧化物
B、三者的單質放置在空氣中只生成氧化物
C、三者的單質在常溫均不能和濃硫酸反應
D、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種的一種．已知：①A、C均能與稀硫酸放出氫氣  ②單質B與D的硝酸鹽溶液反應，能置換出單質D  ③C能與NaOH溶液反應放出氫氣  ④C、E在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化．
（1）由此判斷A是
 
B是
 
C是
 
D是
 
（用元素符號填寫）．
（2）寫出②反應的離子方程式：
 

③反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過渡金屬在生產生活中的應用十分廣泛．
Ⅰ．Cr元素形成的氯化鉻酰（CrO2Cl2）有重要用途，在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．
Ⅱ．Cu可形成多種配合物，根據(jù)下列信息回答問題：
（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出先后發(fā)生的離子方程式
 
；深藍色溶液中配離子的立體構型為
 
．
（2）再向深藍色透明溶液加入乙醇，析出深藍色的晶體．深藍色晶體的化學式為
 
．
（3）根據(jù)以上實驗過程，判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3
 
H2O（填“＞”、“=”或“＜”）；
Ⅲ．Ni（CO）6為正八面體結構，其中的鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO分子則在正八面體的六個頂點上．
（4）若把其中兩個CO配位體換成 NH3得到新的配合物，則以下物質中互為同分異構體的是
 
．（填字母編號，任填一組．圖中黑點為NH3，圓圈為CO，Ni略去）

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科目：高中化學 來源： 題型：

AgNO3、CuSO4、FeCl3是中學化學實驗室常用的試劑．
（1）AgNO3的制法是將Ag溶于HNO3，蒸發(fā)結晶即得AgNO3晶體，原料Ag是從精煉銅的陽極泥中得到．Ag溶于HNO3的反應方程式為
 
．
（2）CuSO4溶液常用于進行導電性實驗，CuSO4溶液通電時發(fā)生反應的方程式為
 
；當電路中有2NA電子通過時，陽極產物的物質的量為
 
mol．當陰極產生的氣體和固體的物質的量相同時，可以加入下列
 
（填字母）物質，使CuSO4溶液恢復到電解前的濃度．
a．Cu     b． CuO     c．Cu（OH）2      d．CuCO3
（3）FeCl3可以腐蝕印刷電路銅板，反應的離子方程式為
 

K2FeO4是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．K2FeO4可以由FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的離子方程式為
 
．
Ⅱ．若室溫下BaSO4的溶度積常數(shù)Ksp（BaSO4）=1.1×10-7；又知Ksp（BaCO3）=2.6×10-6，欲使BaSO4轉化為碳酸鹽，方法是將BaSO4置于Na2CO3溶液中并不斷攪拌．
（1）請計算此轉化的平衡常數(shù)
 
；
（2）若用1.0LNa2CO3溶液將0.010mol的BaSO4完全溶解，則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于
 
（填寫字母）mol/L．
a．0.24        b．0.25       c．0.34          d．0.35．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氯化亞鐵溶液中加入下列物質能產生沉淀的是（　　）
A、通入硫化氫氣體
B、加入氯化鈉溶液
C、加入硫化鈉溶液
D、通入二氧化碳氣體

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