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7．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗方案
A檢驗溴乙烷是否發(fā)生消去反應溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將產物通入到Br2的CC14溶液中，觀察溶液是否褪色
B驗證電離H+的能力
HClO＞HCO3-		向NaHCO3溶液中加入新制氯水，觀察溶液中是否有氣泡冒出
C驗證H2O與NH3的配位能力強弱向CuSO4溶液中逐滴加入過量NH3•H2O，觀察藍色溶液是否最終轉化為深藍色溶液
D檢驗Na2O2的強氧化性向FeSO4溶液中加入少量Na2O2粉末，觀察是否有紅褐色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯可與溴發(fā)生加成反應；
B．氯水中含有鹽酸，可與碳酸氫鈉反應；
C．藍色溶液最終轉化為深藍色溶液，可說明氨氣易形成配合物；
D．紅褐色沉淀為氫氧化鐵．

解答 解：A．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應可生成乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，故A正確；
B．氯水中含有鹽酸，可與碳酸氫鈉反應，不能驗證次氯酸是否與碳酸氫鈉反應，故B錯誤；
C．藍色溶液最終轉化為深藍色溶液，可說明氨氣易形成配合物，故C正確；
D．紅褐色沉淀為氫氧化鐵，可說明過氧化鈉具有強氧化性，故D正確．
故選B．

點評 本題考查實驗方案的評價，為高考常見題型，涉及性質的檢驗、比較等，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（　　）
A．淀粉、纖維素互為同分異構體，都屬于糖類；硝酸纖維、醋酸纖維都屬于酯類
B．骨膠、皮膠以及日常生活中常用的糨糊、膠水都是黏合劑
C．相對分子質量相同、組成元素也相同，但分子結構不同、性質也不同的兩種有機物一定是同分異構體
D．由一個有機物分子在一定條件下反應，生成一個新的有機物分子和一個無機物分子的反應一定是消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作能達到相應實驗目的是（　　）
選項實驗操作實驗目的
A將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性
B向2mL 1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1 FeCl3，再加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液證明K[Mg（OH）2]＞K[Fe（OH）3]
C相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響
D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴NaClO的84消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明溶液pH的減少，84消毒液的氧化能力增強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）下列關于工業(yè)生產說法正確的是BC．（填序號）
A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣
B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率
C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
E．石油裂化屬于化學變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴
（2）我國規(guī)定飲用水質量標準規(guī)定必須符合下表中要求：
pHCa2+、Mg2+總濃度細菌總數
6.5～8.5＜0.004 5mol•L-1?＜100個•mL-1?
以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中的離子方程式（只要求寫出兩個）：HCO3-+OH-═CO32-+H2O；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
②FeSO4•7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe（OH）3沉淀；通入二氧化碳的目的是除去Ca2+和調節(jié)pH．
③氣體A的作用是殺菌消毒，通常可以用Ca（ClO）2 替代A，下列物質中ac同樣可以作為氣體A的代用品（填編號，多選倒扣）．
a．ClO2     b．濃氨水       c．K2FeO4        d．SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，將0.20mol/L H2X溶液與0.20mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=3.6，繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=4.0時，部分粒子濃度如下圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．圖中a代表Na+，d代表H2X分子
B．H2X為二元弱酸，HX-的電離程度大于水解程度
C．混合溶液pH=3.6時：c（H+）+c（H2X）=c（X2-）+c（OH-）
D．繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=7.0時：c（Na+）＞c（HX-）+2c（X2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．綠礬（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上用作補血劑．某興趣小組擬制備綠礬晶體，并探究其受熱分解的產物．
Ⅰ．【查閱資料】
（1）FeSO4•7H2O為綠色晶體，易溶于水，易被空氣中的氧氣氧化．
（2）FeSO4的溶解度隨溫度升高而增大．
（3）FeSO4•7H2O在較高溫度下分解成水及金屬氧化物、非金屬氧化物．
Ⅱ．【制備產品】
實驗步驟：
（l）稱取5.2g鐵粉放入燒杯中，并加入25mL 3mol/L稀硫酸，將燒杯放到熱水�。ǹ刂茰囟�60℃左右）中加熱30min，直到有少量氣泡冒出，此時燒杯底部有少量鐵粉剩余．鐵粉需要過量的原因是防止Fe2+被氧化．
（2）用少量熱水預熱過濾器，然后將上述反應混合物趁熱過濾，將盛裝濾液的燒杯放入盛有冷水的燒杯中冷卻結晶，過濾得到晶體．用熱水預熱過濾器及趁熱過濾的目的是防止晶體在濾紙上析出，影響產量．
Ⅲ．【探究分解產物】
實驗裝置：

實驗步驟：
（1）檢驗裝置的氣密性，按如圖所示加入試劑．
（2）打開活塞a，通入N2，排盡空氣，關閉活塞a，點燃A處酒精燈．
（3）觀察實驗現象，探究分解產物：
①充分分解后，A處試管中固體物質完全變?yōu)榧t棕色．
②C處品紅溶液褪色，說明有SO2生成（填化學式）．
③興趣小組推測，除上述兩種氧化物及水生成外，還有一種氧化物生成．他們推測的理由是FeSO4中鐵元素與硫元素物質的量之比為1：1，根據得失電子守恒及元素守恒，有+6價的硫剩余；檢驗該氧化物時，B中盛裝的試劑是c（填編號）．
a．紫色石蕊試液  b．NaHCO3溶液  c．BaC12溶液    d．Ba（NO3）2溶液
④FeSO4•7H2O分解的化學方程式是2FeSO4•7H2O═Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（　　）
A．7種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應[Cu（OH）2懸濁液用于檢驗反應產物]．

（1）組裝好儀器后必須進行的操作是檢驗裝置氣密性．
（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是水浴加熱或對燒杯進行加熱；
若實驗時小試管中的溶液已經開始發(fā)生倒吸，應采取的措施是c（填字母）．
a．取下小試管     b．移去酒精燈      c．將導管從乳膠管中取下     d．以上都可以
（3）乙醇被氧化的產物是CH3CHO（寫結構簡式）．
（4）若M的成分為FexOy，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：

①組裝儀器  ②點燃酒精燈  ③加入試劑  ④打開分液漏斗活塞  ⑤檢查氣密性
⑥停止加熱  ⑦關閉分液漏斗活塞  ⑧稱重
�。_的操作順序是c（填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
ⅱ．尾氣處理的方法是用氣球收集或直接點燃．
若測得堿石灰增重b g，則x：y=$\frac{11a-4b}{14b}$（用含有a、b的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列醇類物質中不能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A．乙醇B．1-丙醇
C．2，2-二甲基-1-丙醇D．1-丁醇

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