Question

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 圖甲表示H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+183 kJ/mol
• B． 圖乙表示室溫時(shí)用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH變化
• C． 圖丙表示向恒容絕熱的密閉容器中通入A和B，發(fā)生2A （g）+B （g）?2C（g）反應(yīng)，其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• D． 圖丁表示在恒溫密閉容器中，2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）達(dá)到平衡，t₀時(shí)刻將容器體積縮小為原來(lái)的1/2，體系重新達(dá)到平衡過(guò)程體系壓強(qiáng)的變化

Answer 1

分析 A．由圖象分析可知反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B．鹽酸和氫氧化鈉為酸堿中和反應(yīng)，在滴定到最后一滴恰好反應(yīng)時(shí)，溶液pH存在突變；
C．絕熱恒容密閉容器中通入A和B，反應(yīng)開始反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，以此解答；
D．保持溫度不變，t₀時(shí)刻將容器體積縮小為原來(lái)的$\frac{1}{2}$，若平衡不變，氧氣的濃度應(yīng)為原來(lái)的2倍，氣體壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍，但壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，最后達(dá)到新的平衡狀態(tài)，由于平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變．

解答 解：A．圖象分析可知反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，表示化學(xué)反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-183 kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸和氫氧化鈉為酸堿中和反應(yīng)，在滴定到最后一滴恰好反應(yīng)時(shí)，溶液pH存在突變，圖象不符合變化過(guò)程，故B錯(cuò)誤；
C．絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發(fā)生反應(yīng)：2A （g）+B （g）?2C（g），反應(yīng)開始反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，最后達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率不再變化，故C錯(cuò)誤；
D．將BaO₂放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）達(dá)到平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P，保持溫度不變，t₀時(shí)刻將容器體積縮小為原來(lái)的$\frac{1}{2}$，不考慮平衡移動(dòng)，氧氣的濃度應(yīng)為原來(lái)的2倍，氣體壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍，但壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，所以壓強(qiáng)減小，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，所以最后達(dá)到平衡壓強(qiáng)為仍為P，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)焓變的判斷，中和滴定的分析，反應(yīng)能量變化的分析應(yīng)用，把握?qǐng)D象分析方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．