某研究性學(xué)習(xí)小組驗(yàn)證濃硝酸與銅銀合金反應(yīng)中除生成NO2氣體外還會有少量的NO生成。查閱資料得知:常溫下NO2與N2O4混合存在,在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為此,他們設(shè)計(jì)了如圖所示的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)裝置(圖中略去了不必要的裝置)。

請回答下列問題:

(1)寫出A瓶中銅與硝酸可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1,這

樣做的目的是______________________________________________;裝置中B瓶的作用是____________________________________________________________________。

(3)A中的反應(yīng)停止后,打開D中的活塞K2,并通入氧氣,若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生,則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),通入氧氣溫度的高低對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響,為便于觀察應(yīng)通入___________(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)已知合金的質(zhì)量為a,且合金完全溶解。若還想測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),只需利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡單的實(shí)驗(yàn)操作就可以達(dá)到目的。請簡述實(shí)驗(yàn)過程:_____________________。

(1)Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)====3Ca(NO3)2+2NO+4H2O

(2)排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣,防止一氧化氮氧化成二氧化氮 吸收水蒸氣,防止水蒸氣在C中冷凝后與二氧化氮反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮

(3)出現(xiàn)紅棕色氣體  熱

(4)在A中加入過量的含Cl-的溶液,過濾、洗滌、干燥并稱取沉淀的質(zhì)量(四個給分點(diǎn)關(guān)鍵詞①過量;②Cl-;③過濾、洗滌;④干燥稱重)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色.據(jù)此對溴水與乙醛發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型進(jìn)行如下探究,請你完成下列填空:
Ⅰ.猜測:
(1)溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng);
(2)溴水與乙醒發(fā)生加成反應(yīng);
(3)溴水與乙醛發(fā)生
 
反應(yīng).
Ⅱ.設(shè)計(jì)方案并論證:
為探究哪一種猜測正確,某研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案:
方案1:檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性.
方案2:測定反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量.
(1)方案1是否可行?
 
?理由是
 

(2)假設(shè)測得反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量為a mol,
若測得反應(yīng)后n(Br-)=
 
mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng);
若測得反應(yīng)后n(Br-)=
 
mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)
若測得反應(yīng)后n(Br-)=
 
mol,則說明猜測(3)正確.
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:某同學(xué)在含0.005molBr2的10mL溶液中,加入足量乙酸溶液使其褪色;再加入過量AgN03溶液,得到淡黃色沉淀1.88g(已知反應(yīng)生成有機(jī)物與AgNO3不反應(yīng)).根據(jù)計(jì)算結(jié)果,推知溴水與乙醛反應(yīng)的離子方程式為
 

Ⅳ.拓展:
請你設(shè)計(jì)對照實(shí)驗(yàn),探究乙醛和乙醇的還原性強(qiáng)弱(填寫下表).
實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用所學(xué)知識,回答下列問題.
(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是
 

(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則待測液中含有的金屬陽離子是
 
;②溶液組成的測定:取50.0mL待測溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀.則溶液中c(Cl-)=
 
mol?L-1
③驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是
 

A.觀察溶液是否呈淺綠色
B.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+
C.取適量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+
(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設(shè)計(jì)如圖方案:
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①濾渣C的化學(xué)式為
 

②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組驗(yàn)證濃硝酸與銅銀合金反應(yīng)時除生成NO2氣體外還會生成少量的NO氣體。查閱資料得知:常溫下NO2與N2O4混合存在,在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為此,他們設(shè)計(jì)了如下圖所示的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)裝置(圖中略去了次要裝置)

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請回答下列問題:

(1)寫出A瓶中銅與硝酸可能發(fā)生的反應(yīng)方程式:

                                       、                             

(2)實(shí)驗(yàn)開始時要先打開A中的活塞K1,持續(xù)通一段時間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1,這樣做的目的是                               ;裝置中B瓶的作用是                             。

(3)A中的反應(yīng)停止后,打開D中的活塞K2,并通入氧氣,若反應(yīng)確有NO氣體產(chǎn)生,則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                        ;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),通入氧氣溫度的高低對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響,為了便于觀察應(yīng)通入        (填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)已知合金的質(zhì)量為ag,且合金完全溶解。若還想測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),只需利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡單的實(shí)驗(yàn)操作就可以過到目的,其實(shí)驗(yàn)過程為:                          

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(11分)某研究性學(xué)習(xí)小組驗(yàn)證濃硝酸與銅銀合金反應(yīng)時除生成NO2氣體外還會生成少量的NO氣體。查閱資料得知:常溫下NO2與N2O4混合存在,在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為此,他們設(shè)計(jì)了如下圖所示的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)裝置(圖中略去了次要裝置)

請回答下列問題:

(1)寫出A瓶中銅與硝酸可能發(fā)生的反應(yīng)方程式:

                                                                 。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時要先打開A中的活塞K1,持續(xù)通一段時間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1,這樣做的目的是                               ;裝置中B瓶的作用是                            

(3)A中的反應(yīng)停止后,打開D中的活塞K2,并通入氧氣,若反應(yīng)確有NO氣體產(chǎn)生,則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                        ;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),通入氧氣溫度的高低對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響,為了便于觀察應(yīng)通入        (填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)已知合金的質(zhì)量為ag,且合金完全溶解。若還想測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),只需利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡單的實(shí)驗(yàn)操作就可以過到目的,其實(shí)驗(yàn)過程為:                           。

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