9．氨水中存在的粒子有（　�。�
①NH3　②NH3•H2O�、跦2O�、躉H-�、軳H${\;}_{4}^{+}$�、轍+．
A．①②③④B．②④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

分析 在氨水中存在下列平衡，NH3+H2O?NH3•H2O，NH3•H2O?NH4++OH-，H2O?H++OH-，據(jù)此分析氨水中含有離子種類．

解答 解：在氨水中存在下列平衡，NH3+H2O?NH3•H2O，NH3•H2O?NH4++OH-，H2O?H++OH-，所以氨水中存在的分子有①NH3�、贜H3•H2O　③H2O，
存在的離子有④OH-�、軳H4+�、轍+．
故選D．

點評 本題考查氨水成分，題目難度不大，本題注意把握氨氣與水反應(yīng)的性質(zhì)以及水的電離．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用，是人類發(fā)展史上的一個光輝里程碑，它把人類從石器時代、青銅器時代帶到了鐵器時代，推動了人類文明的發(fā)展．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式NaCl，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是Fe（OH）3（寫化學式）．
（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應(yīng)的離子方程式：
1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見上表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖所示，將鋅、銅通過導(dǎo)線相連置于稀硫酸中．
（1）鋅片電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+．
（2）銅片上的現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生．
（3）當通過導(dǎo)線的電子為0.8mol時，收集到氫氣標況下的體積是8.96L．
（4）若將電解質(zhì)溶液換成氯化鐵溶液，能否形成原電池？若能，請寫出正極反應(yīng)式Fe3++e-=Fe2+；若不能請說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于實驗室制取氯氣的操作正確（　　）
①用藥匙向燒瓶中加入濃鹽酸，再向分液漏斗中裝入MnO2粉末；②用酒精燈直接加熱燒瓶；
③需檢查裝置的氣密性；④多余氯氣用NaOH溶液吸收；⑤可用裝有堿石灰的干燥管干燥氯氣．
A．①④⑤B．③④C．②④⑤D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在下列元素中，不屬于主族元素的是（　�。�
A．鐵B．鈣C．氧D．溴

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某同學在學習硝酸與硫酸時，對兩種酸與銅的反應(yīng)情況進行研究，試完成下列各題．
（1）在甲、乙兩個燒杯中，分別裝入 40mL 濃度均為 2mol•L-1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g 束狀銅絲，觀察現(xiàn)象，試完成下列實驗報告：
實驗示意圖實驗現(xiàn)象解釋
甲：無明顯現(xiàn)象稀硫酸只能表現(xiàn)酸的氧化性，而銅排在金屬活動順序表氫之后，不能將氫置換出來．
乙：銅絲逐漸溶解，銅絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變藍稀硝酸是氧化性的酸，能與銅發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）充分反應(yīng)后，將甲、乙燒杯混合，再使之充分反應(yīng)，最終所得溶液溶質(zhì)為CuSO4、Cu（NO3）2，剩余固體總質(zhì)量為2.24 g
（3）若甲中硫酸溶液體積 V（V＞40mL）可變，其余數(shù)據(jù)不變，則：
①當甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)后，溶液中只有一種溶質(zhì)時，V=60mL
②能否通過硫酸溶液體積的改變，使銅絲在甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)后完全溶解？試寫出推理過程否．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．選酚酞作指示劑，用中和滴定法測定燒堿樣品的純度（所含雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取5.0g燒堿樣品，將已稱好的樣品配成250mL待測液，需要的儀器除了燒杯，玻璃棒還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）取10ml待測液于錐形瓶中，用0.2mol/L的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液的鹽酸變化，直到滴定終點．
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，燒堿樣品的純度為80%．
（5）下列操作會使實驗結(jié)果偏低的是D
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，即裝入標準鹽酸進行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定
C．用堿式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水，最后用標準鹽酸進行滴定
D．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量溶液灑在錐形瓶外面．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的CD吸收．
A．濃H2SO4   B．稀HNO3    C．NaOH溶液    D．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去（注明試劑．現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應(yīng)方程式為3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+6Cu．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al．Zn．Ag．Pt．Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是BD
A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能        
B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．溶液中Cu2+向陽極移動        
D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應(yīng)可制備CuSO4，若將該反應(yīng)2Cu2++O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
C．向NaHCO3溶液中加過量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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