【題目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl- 等離子的溶液中,逐滴加入4 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.原溶液的c(H+) = 0.08 mol/L
B.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+) = 10∶1
C.x與y的差值為0.01 mol
D.原溶液中c(Cl-) = 0.066 mol/L
【答案】A
【解析】
試題分析:由給出的離子在滴入NaOH溶液時發(fā)生H++OH-═H2O,Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀,NH4+與OH-反應(yīng),氫氧化鋁與OH-反應(yīng)而溶解,并結(jié)合圖象可知,0~4mL時發(fā)生酸堿中和,4mL~30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀的反應(yīng),30mL~33mL發(fā)生NH4+與OH-反應(yīng),33mL~35mL發(fā)生氫氧化鋁的溶解反應(yīng),然后利用離子反應(yīng)方程式來計算解答。A、由圖0~4mL時發(fā)生H+ + OH- ═ H2O,則H+的物質(zhì)的量為0.004 L × 4 molL-1 = 0.016mol,H+的物質(zhì)的量濃度為= 0.08 mol/L,A正確;B、由Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O,NaOH的物質(zhì)的量為(35-33)×10-3 L × 4 molL-1 = 0.008mol,即Al(OH)3的物質(zhì)的量=0.008 mol,則原溶液中n(Al3+) = n[Al(OH)3] = 0.008 mol,由圖可知溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液2 mL,則沉淀Mg2+、Al3+消耗氫氧化鈉溶液26 mL,則n(NaOH)=(30-4)×10-3 L × 4 molL-1 = 0.104 mol,根據(jù)氫氧根守恒該階段有3n[Al(OH)3] + 2n[Mg(OH)2] = n(NaOH),則n[Mg(OH)2] = (0.104mol-0.008mol × 3)= 0.04 mol,故原溶液中n(Mg2+) = 0.04 mol,故原溶液中n(Mg2+):n(Al3+) = 5:1,B錯誤;C、由圖象可知,x與y的差值即為Al(OH)3的物質(zhì)的量,由Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O,NaOH的物質(zhì)的量為(35-33)mL×10-3 L × 4 molL-1 = 0.008 mol,即Al(OH)3的物質(zhì)的量 = 0.008mol,C錯誤;D、溶液中的陰離子只有Cl-,則加入33 mL NaOH溶液時Cl-全部存在于NaCl中,則Cl-的物質(zhì)的量為33 × 10-3 L × 4 molL-1=0.132mol,原溶液中c(Cl-)= = 0.66 mol/L,而非0.066 mol/L,D錯誤;答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。用相應(yīng)的化學用語回答下列問題:
(1)F在周期表中的位置是_________,E2D2的電子式為_________。
(2)AFD的結(jié)構(gòu)式為_________,BD2形成晶體的類型為_________。
(3)元素D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小為____________(用離子符號表示)
(4)寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應(yīng)的化學方程式____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面是提純大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)的流程圖:
按要求回答下列問題:
(1)在工業(yè)生產(chǎn)中,將塊狀大理石磨成粉末,并在反應(yīng)池中安裝攪拌機。目的是_______________。
(2)操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇_______________(填化學式),在該過程中要隨時測定pH,在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________。
(3)檢驗Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是_______________。
(4)由濾液B得到晶體B,操作過程包括_______________(填操作名稱)、冷卻結(jié)晶。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng):2Al+3MgO3Mg+Al2O3
B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中:K+、NH4+、CH2COO-、Cl-一定能夠大量共存
C.鐵片放入過量的稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)實質(zhì)是:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于不同種類細胞的化合物組成,下列說法正確的是( 。
A. 種類有差別,各化合物的含量也不同
B. 種類無差別,只是有些化合物的含量不同
C. 種類有差別,同種化合物的含量幾乎無差別
D. 種類和含量都幾乎相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 非極性鍵可能存在單質(zhì)中,也可能存在化合物中
B. 含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵
C. 鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl為離子化合物
D. 含有共價鍵的化合物不可能是離子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積
B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù),簡稱溶度積
C.可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來判斷沉淀溶解平衡進行的方向
D.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如右轉(zhuǎn)化:
該反應(yīng)的速率方程可表示為:v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù),分別稱作正,逆反應(yīng)速率常數(shù);卮鹣铝袉栴}:
已知:t1溫度下,k(正)=0.006s-1,k(逆)=0.002s-1,該溫度下反應(yīng)達平衡時,c(反-1,2-二甲基環(huán)丙烷):c(順-1,2-二甲基環(huán)丙烷)=_____________;
該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆),則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
(2)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學方程式如下:
CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比;
已知:①CO和H2標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol-1。
在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖(在圖中標注出相應(yīng)的曲線):
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是
A. 苯的硝化反應(yīng) B. 甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷
C. 溴乙烷的水解反應(yīng) D. 乙炔在一定條件下生成乙烯
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