【題目】實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應制取Cl2，化學方程式如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）請用單線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__，該反應的氧化產(chǎn)物是__。

（2）其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是__；若實驗中有87g的MnO2完全反應，則制得的Cl2在標況下的體積是__L。

【答案】 Cl2 1：2 22.4

【解析】

反應中Mn元素化合價從+4價降低到+2價，Cl元素化合價從－1價升高到0價，結(jié)合電子得失守恒以及氧化還原反應的有關(guān)概念分析解答。

(1)反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價由+4降低為+2價，得到2個電子，Cl元素的化合價由-1升高為0價，失去1個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個，因此單線橋法標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，其中該反應的氧化產(chǎn)物是Cl2；

(2)根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；若實驗中有87g的MnO2完全反應，二氧化錳的物質(zhì)的量是1mol，則制得的Cl2是1mol，在標況下的體積是22.4L。

練習冊系列答案
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【題目】中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。

已知：幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如下表所示。

化學鍵

H2O中H—O鍵

O2中O＝O 鍵

H2中H—H鍵

H2O2中O—O鍵

H2O2中O—H鍵

鍵能kJ/mol

463

496

436

138

463

若反應過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是

A. 總反應為2H2O2H2↑+O2↑

B. 過程I吸收了926 kJ能量

C. 過程II放出了574 kJ能量

D. 過程Ⅲ屬于放熱反應

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【題目】已知反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是(　　)

A.升高溫度，K增大

B.減小壓強，n(CO2)增加

C.更換高效催化劑，α(CO)增大

D.充入一定量的氮氣，n(H2)不變

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）

A.100 g 98%的濃硫酸中含有的氫原子數(shù)目為2NA

B.16g16O2和18O3的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA

C.電解精煉銅的過程中，若陽極減重64g，則電路中一定通過2NA個電子

D.取50mL14.0mol/L濃硝酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數(shù)目可能為0．25NA

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【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(　　)

A．分子式為C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

D．與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應

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【題目】有關(guān)的說法正確的是

A．所有碳原子不可能都在同一平面上

B．最多只可能有9個碳原子在同一平面上

C．有7個碳原子可能在同一直線上

D．只可能有5個碳原子在同一直線上

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【題目】化學與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。下列關(guān)于化學物質(zhì)應用的說法錯誤的是

A.84消毒液和潔廁靈不能混合使用

B.可作葡萄酒的防腐劑

C.醋酸可用于除水垢是由于碳酸的酸性比醋酸強

D.過硫酸氫鉀可用于游泳的殺菌消毒是由于它能使蛋白質(zhì)變性

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【題目】(1)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：

(A)

已知：

反應1的試劑與條件為_____；反應2的化學方程式為_____。

(2)如圖是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應②的反應試劑和條件是_____，反應③的反應類型是_____。

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【題目】根據(jù)下列熱化學方程式分析，C(s)的燃燒熱△H等于( )

C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g) △H1=175.3kJ·mol-1

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H2= —566.0 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3= —571.6 kJ·mol-1

A.△H1+△H2—△H3B.2△H1+△H2+△H3

C.△H1+△H2/2 +△H3D.△H1+△H2/2 +△H3/2

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