4．在含有較多K+、CO32-、Cl-的溶液中還能大量共存的離子是（　　）
A．Ca2+B．Ag+C．H+D．SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．CO32-、Ca2+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；
B．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯誤；
C．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故C錯誤；
D．K+、CO32-、Cl-均與SO42-不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．化學(xué)與生活、生產(chǎn)關(guān)系密切．
（1）漂白液、漂白粉是常用的消毒劑、漂白劑．已知碳酸的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11；次氯酸的Ka=2.95×10--8．少量CO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，漂白粉長期露置在空氣中會失效，請用化學(xué)方程式解釋原因Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）實驗室配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶解于稀硫酸中，并加少量鐵屑防氧化，最后可加苯或汽油（試劑）隔絕空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3、KCl．現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①溶于水得無色澄清透明溶液；②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解消失并產(chǎn)生無色氣體．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）一定不存在的物質(zhì)是FeCl3、CuSO4、CaCO3．
（2）一定存在的物質(zhì)是Na2CO3．
（3）可能存在的物質(zhì)是KCl；
（4）反應(yīng)②中發(fā)生反應(yīng)的相關(guān)離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)小組制備氫氧化鐵膠體：潔凈的小燒杯盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol•L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色．回答下列問題：
（1）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是1nm～100nm．
（2）檢驗?zāi)z體制備成功的操作時用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路（也可利用膠體的其他性質(zhì)進(jìn)行檢驗，但要注意表達(dá)規(guī)范）．
（3）一位同學(xué)在實驗過程中邊滴加FeCl3溶液邊攪拌，沒有制得膠體，反而出現(xiàn)了渾濁，請幫他分析原因：減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而聚沉．
（4）如果向制得的氫氧化鐵膠體中逐滴滴加鹽酸至過量，操作過程中觀察到的現(xiàn)象是：先出現(xiàn)渾濁后渾濁逐漸消失．
（5）實驗中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，主要原因是b（填序號）．
a．FeCl3溶液具有殺菌消毒的作用
b．FeCl3溶液能使血液膠體凝固
c．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口
d．FeCl3溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列過程不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．鋼鐵生銹B．酒香四溢C．蠟燭燃燒D．工業(yè)制鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用說法正確的是（　�。�
A．碳酸鈉可作胃酸的中和劑B．SiO2可用于制造太陽能電池
C．鐵經(jīng)常用作紅色油漆和涂料D．生石灰用作食品抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．R與Z形成的是共價化合物
B．原子半徑：W＞R＞Z
C．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱
D．R的最高價氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．電能與化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化具有重要的使用價值．
（1）如圖所示，組成一個原電池．
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，Al電極是正（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉時，Al電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
（2）有人設(shè)想以如圖裝置用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為正極；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
B．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料
D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約成本

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