能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（    ）

A.醋酸溶液的導電性比鹽酸弱

B.醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳

C.醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降

D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001 mol·L-1

D

解析：本題要求確定弱電解質(zhì)的依據(jù)。確定某物質(zhì)是否為弱電解質(zhì)，要看它在水溶液中是否只有部分電離。而溶液導電性的強弱與溶液中的離子濃度及所帶電荷有關(guān)；與碳酸鈣反應放出二氧化碳，只能說明醋酸的酸性比碳酸強；即使是強酸，稀釋后其離子濃度也要下降，并不能說明CH3COOH在水溶液中僅能部分電離。0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001 mol·L-1，說明0.1 mol·L-1 CH3COOH在水溶液中僅有0.001 mol·L-1的醋酸分子電離成離子，從而說明醋酸是弱電解質(zhì)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸；②醋酸鈉溶液呈堿性；③可以用食醋清除熱水瓶內(nèi)的水垢；④pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5．

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下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
①醋酸溶液能導電；          
②醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2；
③常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；
④0.1mol/L醋酸鈉溶液pH約為9；
⑤同pH的鹽酸和醋酸與足量鐵片反應，醋酸產(chǎn)生H2多．

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