據(jù)報道，某些建筑材料在使用過程中會產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（   ）
A．136B．50 C．86D．222
B

由題意可知該原子的質(zhì)子數(shù)是86，因為核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以，核外電子數(shù)是86；由質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）得：中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）-質(zhì)子數(shù)（Z）=222-86=136，所以，該原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是：136-86=50．
點評：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；熟記規(guī)律“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”和“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量”．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）填空回答：
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據(jù)元素周期律知識，寫出氮化硅的化學(xué)式：           。
（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：
形成的化合物
甲
乙
丙
丁
戊
化合物中各元素的原子個數(shù)比
A:C=2:1
B:A=1:3
D:C=1:1
E:F=1:3
A:F=1:1
已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物�；卮穑�
① F元素位于周期表中的位置                        。
② E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         ，B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為          。
③向丙物質(zhì)中滴加甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，元素鈥有一種放射性核素可有效治療肝癌。該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)為
A．67B．99C．166D．233

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若把元素所處的族分為主族、副族、Ⅷ族和0族四類，下列數(shù)字分別為元素原子的次外層和最外層上的電子數(shù)，其中可以肯定為副族元素的是     （   ）
A．18，1B．8，2C．18，3D．18，8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，反應(yīng)①～④均為化合反應(yīng)。回答下列問題：
（1）
Y的化學(xué)式為___________，
Z的化學(xué)式為____________。X直接排入空氣中
易造成的環(huán)境問題是_______________________。
（2）反應(yīng)①～⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________________________。
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______________________________________________。
（4）寫出銅與W反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F，F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標(biāo)志�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A的化學(xué)式                  
（2）反應(yīng)①是一個氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時，每生成4 mol氣體C，
轉(zhuǎn)移電子             mol
（3）寫出D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 
（4）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是                   
A．工業(yè)制取F時,C和X生成E的反應(yīng)是在吸收塔進(jìn)行
B．這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．當(dāng)C和X的消耗速率比為2:1時,標(biāo)志著反應(yīng)達(dá)到平衡
D．平衡時C的轉(zhuǎn)化率是50%
E．在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加X的量來提高C的轉(zhuǎn)化率
F．工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來吸收E
（5）寫出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子化學(xué)方程式
                                                       
（6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是          寫出F的一種用途                             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：

則下列說法不正確的是
A．若A是強堿，則C可能是酸式鹽
B．若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物一定是強酸
C．若X是金屬單質(zhì)，則B、C中X的化合價可能是B>C
D．若X是強堿，則B可能是兩性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為常見的無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

(1)寫出化學(xué)式：A________，B________，J________。
(2)反應(yīng)③中每生成1 mol F，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：______________________________。
(4)寫出離子方程式：
反應(yīng)②_______________________________________________；
反應(yīng)⑤________________________________________________。
(5)反應(yīng)①中，每1.00 g C與足量的F作用，恢復(fù)到25 ℃放出55.6 kJ熱量，寫出
反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共11分）某鹽X由非金屬元素組成，不穩(wěn)定加熱時分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B。A、C、E、G、I含有同種元素，C為黃色固體單質(zhì)。B、D、F、H、J含有同種元素，B可與J反應(yīng)生成鹽。W是前四周期含有4個未成對電子的金屬。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分產(chǎn)物和條件已略去。請回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式           
（2）寫出由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式           
（3）寫出反應(yīng)B+Y →D+Z的化學(xué)方程式           
（4）由E直接轉(zhuǎn)換成I可以加入                  （填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)）。
（5）標(biāo)況下，4．48LA與J的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1．6mole－，寫出此反應(yīng)的離子方程式             。
（6）將1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有0．5mol的W中，則產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為           

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