Question

【題目】有五種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0。

完成下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半徑最大的元素是____________（填元素符號）。

（2）X的簡單氫化物與M的單質(zhì)，在一定條件下可以發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為______________，還原產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有____________。

（3）我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭，常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等，并且反應(yīng)時生成兩種無毒、無污染的物質(zhì)。

①寫出兩種氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

②X的液態(tài)氫化物的電子式__________________。

（4）下列說法能證明R、Y非金屬性強弱的是____________。

A．R和Y的單質(zhì)在一定條件下能生成RY2

B．Y單質(zhì)常溫下是氣體，R單質(zhì)是固體

C．Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物

D．自然界中存在Y單質(zhì)不存在R單質(zhì)

Answer 1

【答案】（13分）

（1）第三周期、第IIIA族（2分） Na（1分）

（2）8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl（2分） 離子鍵、共價鍵（2分）

（3）①N2H4+2H2O2N2+4H2O（1分） 2∶1（2分） ②（1分）

（4）AC（2分）

【解析】根據(jù)元素在周期表中關(guān)系，可知R位于第三周期，最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，則R只能為Si，Z為Al，X為N，Y為O，M為Cl。

（1）鋁在周期表中的位置是第三周期、第IIIA族；第三周期原子半徑最大的元素是Na。

（2）NH3與Cl2發(fā)生置換反應(yīng)：8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl；在反應(yīng)中NH4Cl是還原產(chǎn)物，屬于離子化合物，含有共價鍵和離子鍵。

（3）①N、O形成的等電子液態(tài)氫化物分別為：N2H4和H2O2，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4+2H2O2N2+4H2O；在反應(yīng)中H2O2為氧化劑，N2H4為還原劑，物質(zhì)的量之比為2∶1。②N2H4的電子式為：。

（4）根據(jù)Si與O2的反應(yīng)生成SiO2，由于O的非金屬性大于Si，所以O(shè)顯負價，A項正確；根據(jù)單質(zhì)的狀態(tài)不同不能判斷Si和O的非金屬性強弱，B項錯誤；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定說明對應(yīng)元素非金屬性越強，C項正確；Si在自然界中不存在單質(zhì)，O則存在氧氣，但不能說明二者非金屬性強弱，D項錯誤。