Question

【題目】原電池和電解池都能實現(xiàn)能量的置換�；卮鹣铝袉栴}：

（1）可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能是_________。

（2）下列反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是： 。

① 2FeCl3+Fe=3FeCl2

② AlCl3+3NH3·H2O= Al（OH）3↓+3NH4Cl

③ NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為： 。

（4）下圖裝置當(dāng)閉合電鍵時，電表顯示有電流通過。則Pt極的電極反應(yīng)式： ； 當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為________g。

Answer 1

【答案】（1）甲（原電池）

（2）① （3） 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

（4）2H2O4e=O2↑+4H+ 6.4

【解析】（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能裝置，電解池是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。

（2）原電池原理是氧化還原反應(yīng)，①屬于氧化還原反應(yīng)，能構(gòu)成原電池，故正確；②③不是氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故錯誤。

（3）Fe3+具有強氧化性，能與Cu反應(yīng)，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。

（4）甲為原電池裝置，乙為電解池裝置，Pt連接原電池的陽極，根據(jù)電解原理，反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+，甲中正極反應(yīng)式：2H++2e=H2↑，乙裝置C極反應(yīng)式，Cu2++2e=Cu，得失電子數(shù)目守恒，因此產(chǎn)生Cu的質(zhì)量為0.1×64 g=6.4 g。