Question

【題目】某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過實驗進(jìn)行性質(zhì)探究。

(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為 。

(2)稱取兩種固體各2 g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論: 。

②以下同學(xué)們在實驗中觀察到的現(xiàn)象中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 (填字母序號)。

a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高

c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色

(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體, (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。

②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說法正確的是 。

a.裝置Ⅰ的氣球體積較大

b.裝置Ⅱ的氣球體積較大

c.生成氣體的體積根據(jù)HCl計算

d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算

(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測:

實驗方案	預(yù)測現(xiàn)象	預(yù)測依據(jù)
操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液	有白色 沉淀	Na2CO3溶液中的CO32－濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng) (寫離子方程式)
操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液	無白色 沉淀	NaHCO3溶液中的CO32－濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng)

實際實驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】(1)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

(2)①室溫下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水②b、d

(3)①Ⅰ ②c

(4)Ca2++ CO32－ CaCO3↓

Ca2++2HCO3－ CaCO3↓+CO2↑+H2O

【解析】 (1)碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。(2)①Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,這說明在室溫下,碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水。(3)①碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,所以碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)更劇烈。②HCl的物質(zhì)的量是0.003 L×1 mol·L-1=0.003 mol,完全反應(yīng)消耗碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分別是0.003 mol××106 g·mol-1=0.159 g、0.003 mol×84g·mol-1=0.252 g;因此在反應(yīng)中HCl均是不足的,所以生成氣體的體積根據(jù)HCl計算,c正確,a、b、d不正確。(4)操作1中的白色沉淀是碳酸鈣,這說明碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++ CO32－ CaCO3↓。操作2中產(chǎn)生白色沉淀和氣體,這說明白色沉淀是碳酸鈣,氣體是CO2,因此該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3－ CaCO3↓+CO2↑+H2O。