Question

【題目】實驗室常用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀(結構簡式為)來準確測定NaOH標準溶液的濃度，即分析化學實驗中常稱為“標定”的一種方法。

已知：①NaOH溶液的濃度在0.1 mol·L1左右，滴定終點時溶液的pH應為9.1。

②鄰苯二甲酸氫鉀相對分子質量為204

（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應的離子方程式 。

（2）將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無色，再加入指示劑酚酞，用NaOH溶液滴定到終點時，現(xiàn)象是 。

（3）某學生進行了四次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	鄰苯二甲酸氫 鉀的質量/g	待測NaOH溶液的體積/mL
1	0.408 0	18.20
2		17.10
3		16.90
4		17.00

滴定中誤差較大的是第 次實驗，造成這種誤差的可能原因是 。

A．堿式滴定管在裝液前未用待測NaOH溶液潤洗2~3次

B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C．盛有鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水

D．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)

E．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來

（4）該同學所測得的NaOH溶液的物質的量濃度為 mol·L1(結果保留三位小數(shù))。

Answer 1

【答案】（9分，除標明外，每空2分）

（1）+OH+H2O

（2）當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液后，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色

（3）1（1分） AB

（4）0.118

【解析】（3）A選項使氫氧化鈉濃度減小，所用氫氧化鈉溶液體積偏大；C選項無影響；D選項使讀數(shù)偏低；E選項消耗氫氧化鈉溶液體積偏小；

（4）舍去誤差大的實驗1，NaOH溶液的體積取平均值17.00 mL，n(NaOH)=n(鄰苯二甲酸氫鉀)==0.002 mol，c(NaOH)= =0.118 mol·L1。