【題目】在稀硫酸、碳酸鈉、二氧化碳、銅片、氫氧化鋇、氫氧化鈉、生石灰、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)中，存在下面的相互關(guān)系，選擇①～⑤為適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。

(1)請(qǐng)推斷出它們的化學(xué)式分別為：

①_______； ②_______； ③________；④________； ⑤_______。

(2)寫出下列序號(hào)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①和②： ____________________________________________；

②和④： ____________________________________________；

②和⑤： ____________________________________________；

④和⑤： ____________________________________________。

【答案】(1)①Fe(1分) ②稀H2SO4(1分) ③CO2(1分) ④Ba(OH)2(1分) ⑤Na2CO3(1分)

(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(2分)

H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+H2O(2分)

H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑(2分)

Ba(OH)2 + Na2CO3BaCO3↓+ 2NaOH(2分)

【解析】Cu、Fe、C三種單質(zhì)中，只有Fe能與稀硫酸反應(yīng)，兩者反應(yīng)生成FeSO4和H2，故①Fe，②為稀H2SO4，堿可能是NaOH、Ba(OH)2 ，鹽只有Na2CO3，而NaOH不能與Na2CO3反應(yīng)，故④為Ba(OH)2，⑤為Na2CO3，③應(yīng)該為酸性氧化物，即CO2。CO2、CaO氧化物中，只有CaO能與H2SO4反應(yīng)生成CaSO4，故④為CaO，③為CO2。CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2 ，Ca(OH)2再與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3和Na2CO3，故⑤為Na2CO3。H2SO4與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO4、CO2和H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】完全燃燒一定量的乙烯與某烷烴的混合氣體后,測得其生成物中氣體的質(zhì)量是反應(yīng)前混合烴質(zhì)量的2.86倍,試通過計(jì)算確定該氣態(tài)烷烴的分子式及它在該混合氣體中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(氣體體積和質(zhì)量均在常溫下測定)。

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【題目】化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素的最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；X原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子。則

(1)X元素基態(tài)原子的電子排布式是__________________，Y原子的價(jià)層電子的電子排布圖是_______________________。

(2)YX2的分子構(gòu)型是____________。

(3)YX2分子中，Y原子的雜化類型是__________，一個(gè)YX2分子中含________個(gè)π鍵。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】食鹽晶體是由鈉離子和氯離子組成的，且均為等距離的交錯(cuò)排列，如圖所示。已知食鹽的密度是2.2 g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023/mol。在食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子間的距離最接近于 厘米(保留整數(shù))。

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【題目】鐵有許多重要的化合物，除中學(xué)化學(xué)常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水�，F(xiàn)用綠礬對(duì)某工廠廢水(含有強(qiáng)氧化性離子)進(jìn)行處理。

(1)綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學(xué)化學(xué)常見的強(qiáng)酸，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

(2)試配平：_______Fe2++_______+_______ ===_______Fe3++_______Cr3++_______H2O

(3)若該廢水經(jīng)處理后Cr3+的含量為1×102 mol·m3，理論上83.4 kg綠礬可以處理該廢水________噸(已知廢水的密度為1 g·cm3)。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，用0.100 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）滴定時(shí)，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 ；滴定至終點(diǎn)的顏色變化為 。

（2）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)0.50 mL，滴定后液面如圖所示，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。

（3）乙同學(xué)做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 mol·L-1 HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

1.00

27.31

讀取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 (保留三位有效數(shù)字)。

（4）下列操作會(huì)使測定結(jié)果偏高的是 (填字母)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前酸式滴定管讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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【題目】在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl ΔH＞0。

回答下列問題：

（1）加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________。

（2）不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是________。

（3）在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入________。

（4）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是______________________________________________。

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【題目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是 。在該反應(yīng)中 元素的化合價(jià)升高，該元素的原子 電子，被 。該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了 反應(yīng)，Al發(fā)生了 反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化：

試填寫下列空白：

(1)寫出B的化學(xué)式________，D的化學(xué)式________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_______________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：________________________________________；

向G溶液中加入A：_____________________________________________。

(4)A與稀鹽酸反應(yīng)生成0.1 mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。

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