【題目】研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。
(1)①硫離子的結構示意圖為 。
②加熱時,硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為 ____ 。
(2)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-) 關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1.
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當溶液pH= 時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]
(3) 25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K= 。
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 。
【答案】(15分)
(1)①;②C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O;
(2)①0.043;②5。
(3)①;②c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+);③H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。
【解析】(1)①S是16號元素。S原子獲得2個電子變?yōu)镾2-,硫離子的結構示意圖為②加熱時,濃硫酸與木炭發(fā)生反應產(chǎn)生SO2、CO2和水,反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑ +CO2↑+2H2O;①根據(jù)圖像可知,在pH=13時,c(S2-)=5.7×10-2mol/L,在0.10mol·L-1H2S溶液中,根據(jù)S元素守恒可知:c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)=0.1 mol/L,而c(S2-)=5.7×10-2mol/L,因此c(H2S)+c(HS-)=0.1 mol/L -5.7×10-2 mol/L= 0.043 mol/L。②由于Ksp(MnS)=2.8×10-23,在某溶液c(Mn2+)=0.020 mol·L-1,則開始形成沉淀需要的S2-的濃度是c(S2-)= Ksp(MnS)÷c(Mn2+)=2.8×10-13÷0.020 mol/L=1.4×10-11 mol/L,根據(jù)圖像中c(S2-)與溶液的pH關系可知,此時溶液pH=5,Mn2+開始形成沉淀。(3)①根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可知:HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式是。②鹽Na2SO3在溶液中電離的方程式是:Na2SO3=2Na++SO32-,該鹽是強堿弱酸鹽,弱酸根離子SO32-發(fā)生水解反應:SO32-+H2O HSO3-+OH-,水解產(chǎn)生的HSO3-又有部分發(fā)生水解反應:HSO3-+H2O H2SO3 +OH-,水解是逐步進行的,而且在溶液中還存在水的電離平衡,但是鹽水解程度是微弱的,主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在,所以0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)。③由于多元弱酸分步電離,電離程度:一級電離>二級電離,電離程度越大,電離平衡常數(shù)就越大。所以根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知H2SO3的二級電離平衡常數(shù)大于H2CO3的一級電離平衡常數(shù),故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要是復分解反應的規(guī)律:強酸與弱酸的鹽發(fā)生反應制取弱酸。其離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。
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【題目】下列說法正確的是
A.金屬氧化物一定是堿性氧化物
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
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【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol·L—1
B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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【題目】下圖為“2005-2013年江蘇、新疆城鎮(zhèn)人口比重變化圖”;卮鹣铝袉栴}。
【1】與江蘇相比,新疆的城市化
A.起步早,城市化水平低 B.起步早,城市發(fā)展速度快
C.發(fā)展速度慢,城市化水平低 D.發(fā)展速度快,城市化水平高
【2】影響兩省區(qū)城市化進程差異的主要因素是
A.自然資源 B.人口數(shù)量
C.環(huán)境質量 D.經(jīng)濟發(fā)展水平
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【題目】甲、乙兩地人口抽樣調查表(10000人中各年齡段人數(shù)及死亡的統(tǒng)計)
【1】甲組人口死亡率是( )
A. 0.775% B. 0.95% C. 3.7% D. 0.885%
【2】下列說法與表格內容相符的是( )
A. 甲組人口表示發(fā)展中國家,乙組人口表示發(fā)達國家
B. 各年齡段死亡率是甲組小于乙組,因此死亡總人口數(shù)也是甲組小于乙組
C. 所有發(fā)展中國家人口死亡率都高于發(fā)達國家
D. 甲組人口死亡率偏高一些,主要原因是甲組老年人口比例高
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【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價為____________。
(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,反應的化學方程式為___________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_____________________________。
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為___________________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象___________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是___________。
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【題目】下圖為水循環(huán)示意圖,據(jù)圖完成下列各題。
(1)圖中字母表示的水循環(huán)環(huán)節(jié),C是 ,F(xiàn)是 。
(2)我國西北地區(qū)的水循環(huán)類型主要為 。
(3)國家水利部集雨工程的實施,主要是對水循環(huán)的 環(huán)節(jié)施加影響,此項工程的好處是 。
(4)各水循環(huán)環(huán)節(jié)中,能夠對H環(huán)節(jié)直接產(chǎn)生影響的環(huán)節(jié)是字母 。能夠使H的儲水量增大的條件有降水強度 ,降水歷時 ,地面坡度 ,植被覆蓋 。
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【題目】(1)碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為: ________________。
(2)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)
根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知,H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強到弱依次是_______________;25℃時, 等濃度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是___________________。
(3)常溫下,將0.02 mol·L-1 的 Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L-1的NaHSO4溶液100 mL混合,若忽略溶液體積變化,則混合后的溶液的 pH 為___________。
(4)25℃時, Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12, Ksp[MgF2]=7.42×10-11。 該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比, _________(填化學式)溶液中的 c(Mg2+)大。
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【題目】水量盈余率是衡量水庫蓄水量變化的重要指標(水量盈余率=流入量/流出量),圖為某區(qū)域略圖,表為圖示水庫各月水量盈余率統(tǒng)計表。據(jù)此回答下列各題。
【1】根據(jù)圖表信息判斷,該地區(qū)位置及氣候是( )
A.南半球、地中海氣候
B.北半球、熱帶草原氣候
C.南半球、熱帶草原氣候
D.北半球、地中海氣候
【2】關于圖示水庫的說法正確的是( )
A.12月份水庫的儲水量最大
B.3月份水庫的儲水量最大
C.6月份水庫的儲水量最小
D.9月份水庫的儲水量最大
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