Question

【題目】【2017浙江模擬】在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反應(yīng)（不考慮I2+I﹣I3﹣），所得溶液中的I﹣與加入NaIO3的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A．還原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞SO42﹣＞I2

B．當(dāng)a=1時(shí)，溶液中n（I2）：n（I﹣）=3：5

C．AB段，反應(yīng)的離子方程式為：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O

D．l＜a＜1.2時(shí)，溶液中SO42﹣與I﹣的物質(zhì)的量之比為3：（6﹣5a）

Answer 1

【答案】A

【解析】A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)制弱的原理，在反應(yīng)：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+中，還原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞SO42﹣，而碘水與二氧化硫反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，可知氧化性：SO42﹣＜I2，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)a=1時(shí)，溶液中n（I2）：n（I﹣）=3：5，由反應(yīng)IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+可知，反應(yīng)生成1mol的碘離子，則生成mol的碘單質(zhì)，所以溶液中n（I2）：n（I﹣）=3：5，故B正確；C．AB段，生成的碘離子被碘酸根離子氧化，反應(yīng)的離子方程式為：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，故C正確；D．l＜a＜1.2時(shí)，溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量為3mol，而生成I﹣的物質(zhì)的量為：1mol，余IO3﹣的物質(zhì)的量為：（a﹣1）mol，則0＜a﹣1＜0.2時(shí)，由反應(yīng)IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，碘離子過量，所以反應(yīng)的碘離子的物質(zhì)的量為：5（a﹣1）mol，此時(shí)溶液中碘離子的物質(zhì)的量為：（6﹣5a）mol，則SO42﹣與I﹣的物質(zhì)的量之比為3：（6﹣5a），故D正確；故選A。