【題目】(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。

①Fe2O3與CO在高溫下的反應：___________________________________。

②KClO3與MnO2在共熱條件下反應：________________________________。

③H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：______________________________。

(2)寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目。

①Cu和AgNO3溶液反應：________________________________________。

②實驗室制Cl2的反應為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。

③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。

【答案】

【解析】略

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；

③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅。

已知SiHCl3能與H2O劇烈反應，在空氣中易自燃。請回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為______________________________。

(2)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖所示(熱源及夾持裝置均已略去)：

①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________________。

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是___________________________________________，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性、控制好反應溫度以及_______________________________________。

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【題目】在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時,人們發(fā)現(xiàn)價電子層相似的元素集中在一起。據(jù)此,人們將元素周期表分為5個區(qū),如圖所示。

(1)在s區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素是 ,其原子的外圍電子的電子云形狀為 。

(2)在d區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素是 ,其常見離子的電子排布式為 ,其中較穩(wěn)定的是 。

(3)在ds區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素是 ,其原子的價電子層為 。

(4)在p區(qū)中,第二周期第ⅤA族元素原子的外圍電子排布圖為 。

(5)當今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚,它們在周期表中位于 區(qū)。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】[2017天津節(jié)選]某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（2）用惰性電極電解時，能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。

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【題目】如下圖所示的甲、乙、丙三種晶體：

試寫出：

(1)甲晶體的化學式(X為陽離子)為________。

(2)乙晶體中A、B、C三種粒子的個數(shù)比是________。

(3)丙晶體中每個D周圍結合E的個數(shù)是________個。

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【題目】聽下面一段對話，完成五道小題，每小題僅填寫一個詞。這段對話你將聽兩遍。

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【題目】(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。

①液態(tài)HCl：__________________，理由：_________________________________。

②熔融狀態(tài)下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。

③高溫熔化后的單質鐵：__________________，理由：_________________________________。

④固體KOH：__________________，理由：________________________________。

(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。

HCl：__________________________________________________________________；

H2SO4：________________________________________________________________；

Ca(OH)2：______________________________________________________________；

KOH：________________________________________________________________；

NH4NO3：_____________________________________________________________；

KAl(SO4)2：____________________________________________________________。

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【題目】聽下面一段對話，完成五道小題，每小題僅填寫一個詞。這段對話你將聽兩遍。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】1．為探究從鍍銀車間的廢液中回收銀的效果，某化學興趣小組的同學在25 ℃時進行了下列分析：

（1）他們取了35 L Ag+濃度為6×103 mol·L1的某鍍銀車間回收液，然后加入0.012 mol·L1NaCl溶液25 L，此時 (填“能”或“不能”)觀察到AgCl沉淀。

（2）最后該溶液中的c(Ag+)為 ，生成AgCl的質量為 。

（3）AgCl在上述溶液中的溶解度與在純水中的相比， 中的溶解度較大。

[已知Ksp(AgCl)=1.8×1010]

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