Question

【題目】【2017硚口區(qū)校級模擬】已知：常溫下濃度為0.1molL﹣1的下列溶液的pH如表：下列有關(guān)說法正確的是( )

溶質(zhì)	NaF	×	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若將CO2 通入0.1 molL﹣1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2 c (CO32ˉ)+c (HCO3ˉ)=0.1 molL﹣1

C．根據(jù)上表，水解方程式ClOˉ+H2OHClO+OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

Answer 1

【答案】C

【解析】相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強，說明酸根離子水解程度越大，則相應(yīng)酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO32﹣＞ClO﹣＞F﹣，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3﹣＜HClO＜HF；A．酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3﹣＜HClO＜HF，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HCO3﹣＜HClO＜HF，但酸性H2CO3＞HClO，故A錯誤；B．溶液存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+2c(CO32﹣)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH﹣)，所以c(Na+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)=0.2mol/L，故B錯誤；C．水解方程式式ClO﹣+H2OHClO+OH﹣的平衡常數(shù)為K===10﹣7.6，故C正確；D．反應(yīng)后生成HClO，由于電離程度較弱，則c(HClO)＞c(H+)，故D錯誤；故選C。