Question

【題目】(Ⅰ)從、、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解。

（1）兩極分別放出H2和O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是_______________________________。

（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是________________________________。

（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是_______________________________。

(Ⅱ)已知反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)===CuSO4+H2↑通常不能發(fā)生。請(qǐng)回答：

（4）試說明此反應(yīng)在一般情況下不能反應(yīng)的原因：_______________________________________。

（5）若向稀H2SO4溶液中通入熱的空氣，則發(fā)現(xiàn)銅會(huì)逐漸溶解。試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

（6）根據(jù)你所學(xué)過的知識(shí)，設(shè)法使此反應(yīng)能發(fā)生。具體的方法是_______________________________；反應(yīng)原理是______________________________________________________。

Answer 1

【答案】(Ⅰ)（1）H2SO4、HNO3、Ba(NO3)2

（2）AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4 （3）HCl、BaCl2

(Ⅱ)（4）因銅在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的后面，所以不能與稀硫酸反應(yīng)置換出酸中的氫

（5）2Cu+O2+2H2SO4(稀) 2CuSO4+2H2O

（6）用銅做陽極，石墨作陰極，稀H2SO4做電解液組成電解池 陽極反應(yīng)式：Cu2e===Cu2+，陰極反應(yīng)式：2H++2e===H2↑

【解析】(Ⅰ)（1）電解水型，即陽極為OH放電，陰極為H+放電。

（2）陽極為OH放電，陰極為排在H后的金屬陽離子放電。

（3）氣體體積比為1∶1，不是電解水型。

(Ⅱ)Cu排在金屬活動(dòng)性順序表H的后面，故Cu與稀H2SO4不反應(yīng)。設(shè)計(jì)成電解池，利用Cu做電解池陽極，即可發(fā)生電解反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2↑。