6．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．乙元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
Ⅱ．原子的核外電子層數(shù)：�。疽�=丙=2甲
III．原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8
則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙原子的最外層有5個(gè)電子，其氫化物含有極性鍵
B．四種元素中丙的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性最強(qiáng)
C．丁元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物完全反應(yīng)形成的鹽的溶液顯酸性
D．乙、丙兩元素形成的氫化物穩(wěn)定性丙的強(qiáng)于乙

分析 現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，原子的核外電子層數(shù)：�。疽�=丙=2甲，則甲處于第一周期，乙、丙處于第二周期，丁處于第三周期，故甲為H元素；乙元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2，則乙處于VA族，故乙為N元素；原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8，則丙最外層電子數(shù)為8-1=7，丁最外層電子數(shù)為8-5=3，故丙為F元素，丁為Al，據(jù)此解答．

解答 解：現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，原子的核外電子層數(shù)：丁＞乙=丙=2甲，則甲處于第一周期，乙、丙處于第二周期，丁處于第三周期，故甲為H元素；乙元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2，則乙處于VA族，故乙為N元素；原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8，則丙最外層電子數(shù)為8-1=7，丁最外層電子數(shù)為8-5=3，故丙為F元素，丁為Al．
A．乙為N元素，乙元素的最外層有5個(gè)電子，其氫化物含有N-H極性鍵，故A正確；
B．四種元素中丙（F）的非金屬性最強(qiáng)，但氟元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故B錯(cuò)誤；
C．丁元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，二者恰好完全反應(yīng)生成硝酸鋁，溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，故C正確；
D．乙、丙兩元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、HF，由于氟元素非金屬性較強(qiáng)，故HF的穩(wěn)定性比氨氣強(qiáng)，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是判斷各元素所處周期、乙元素所在主族，以此進(jìn)行推斷，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖，下列裝置屬于原電池的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著重要作用．
（1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ•mol-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
則Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=+489.0kJ•mol-1．
（2）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色 （b），如圖所示．液滴中心是負(fù)極區(qū)（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．為減緩鋼鐵的腐蝕，可與鋅塊相連，該方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．
（3）鐵鈦合金是一種不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：
①2TiO2+（無(wú)色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（無(wú)色）+Fe2++2H+
③2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子的核外電子數(shù)是內(nèi)層電子的4倍，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)
B．化合物W2Q2中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)
C．工業(yè)上通過(guò)電解Z與Q形成的化合物制備Z單質(zhì)
D．Y單質(zhì)與X的氣態(tài)氫化物可發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)服務(wù)于生產(chǎn)、生活，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．改燃煤為燃?xì)猓梢詼p少二氧化硫等有害氣體的排放，是治理“霧霾”的措施之一
B．石英雕刻工藝是利用了濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性
C．光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇涉及到生物質(zhì)能的利用
D．硬鋁、碳素鋼都是合金材料，合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向H2O2溶液中加入適量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，依次觀察到如下現(xiàn)象：
①反應(yīng)剛開(kāi)始，僅有少量氣泡產(chǎn)生；
②反應(yīng)片刻后，有大量氣泡產(chǎn)生；
③試管底部最終出現(xiàn)紅褐色沉淀．下列判斷正確的是（　　）
A．①中僅發(fā)生一個(gè)反應(yīng)
B．Fe3+能催化H2O2的分解
C．反應(yīng)過(guò)程中溶液pH不斷減小
D．FeSO4與等物質(zhì)的量的H2O2恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）的是（　�。�
A．0.1 mo1 Na2O2所含的陰離子
B．1 L0.1 mol•L-1氨水中的NH${\;}_{4}^{+}$
C．12.5mL 16 mo1•L-1的濃硫酸能溶解的Cu
D．4.6g N02氣體所含的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．中國(guó)沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品．母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br-等離子．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

（1）海水淡化的方法還有蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）（寫(xiě)出一種）．
（2）I中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（3）Cl2和Br2均為雙原子分子，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：氯、溴元素位于同一主族，最外層均為7e-，兩個(gè)原子各提供1e-，形成共用電子對(duì)，兩個(gè)原子都形成了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（4）Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是除去SO42-．
（5）寫(xiě)出IV中反應(yīng)的離子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
（6）與過(guò)程II類似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實(shí)現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為60mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.079 mol/（L•s）；
（2）反應(yīng)到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79%；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為X+Y?2Z．

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