用某種儀器量取液體體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為x mL，俯視時讀數(shù)為y mL，若x＞n＞y，則所用的儀器可能為       (　　)。

A．量筒        B．容量瓶

C．滴定管  D. 以上均不對

在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2+3H2  2NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（   ）

①平衡不發(fā)生移動；②平衡向正反應方向移動；③平衡向逆反應方向移動；

④NH3的質(zhì)量分數(shù)增加；⑤正逆反應速率都增大。

A．①⑤　 　   B．③④　        C．②④　　 　   D．②④⑤

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2(g)＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝                               。

（2）該反應為            反應（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是              。

a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為                ℃。

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0) 某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是 （    ）

A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C. 升高溫度 ，反應重新達平衡后，HCl的體積分數(shù)不變

D. 當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應

下列方法中可以說明2HI（g）H2（g）+I2（g）已達到平衡的是(     )

①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI 

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 

③百分組成w(HI)=w(I2) 

④反應速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）時 

⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1時 

⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化 

⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 

⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

A.②③⑤           B.①④⑦               C.②⑦⑨            D.⑧⑨⑩

可逆反應A+B(s)  C達到平衡后，無論加壓或降溫,B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是

A. A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應

B. A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應

C. A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應  

D. A、C均為氣體，正反應為吸熱反應

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表

下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

       B．反應可表示為X + 3 Y  2 Z，其平衡常數(shù)為1600

       C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

       D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

下列物質(zhì) ①燒堿、② Fe(OH)3膠體、③NaCl、④CO2、⑤鐵片、⑥石墨、⑦甲烷、

⑧HNO3、⑨CaCO3，其中屬于混合物的是（請?zhí)顚懶蛱�，下同）______ ；屬于酸的是______ ；屬于酸性氧化物的是______；屬于鹽的是______；屬于單質(zhì)的是_____；屬于非電解質(zhì)的是______