6．如圖是自來水表的常見安裝方式．下列有關說法不正確的是（　　）
 
A．發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表
B．腐蝕時，鐵接頭發(fā)生的是還原反應
C．腐蝕時銅質(zhì)水表發(fā)生的電極反應為：2H2O+O2+4e-═4OH-
D．腐蝕過程還涉及到反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

分析 A、構成原電池，鐵活潑為負極，保護銅，電子由鐵流向銅；
B、構成原電池，鐵活潑為負極發(fā)生氧化反應；
C、水表發(fā)生了吸氧腐蝕，氧氣在水表的表面得電子，電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-；
D、負極放電產(chǎn)生的亞鐵離子與正極產(chǎn)生氫氧根離子結合成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵

解答 解：A、構成原電池，鐵活潑為負極，保護銅，電子由鐵流向銅即接頭流向水表，故A正確；
B、構成原電池，鐵活潑為負極發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C、水表發(fā)生了吸氧腐蝕，氧氣在水表的表面得電子，電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故C正確；
D、負極放電產(chǎn)生的亞鐵離子與正極產(chǎn)生氫氧根離子結合成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以腐蝕過程還涉及到反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了電化學腐蝕的原理，難度不大，明確正負極的判斷、電子的流向、電極反應式即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

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16．分析如圖的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是（　�。�
A．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）+Q
B．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）-Q
C．C（g）+D（l）→A（g）+B（g）+Q
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17．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
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14．下列說法中，不正確的是（　�。�
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1．已知反應：aA（g）+bB（g）?cC（g），若其他條件不變時，改變某一條件對其平衡的影響的幾種情況的圖象（圖中p表示壓強，r表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉化率，橫坐標均為時間）如下．下列判斷正確的是（　�。�
A．
圖：p1＞p2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行
B．
圖：此反應的△H＜0，且T1＜T2
C．
圖：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響
D．
圖：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．銅加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列關系正確的是（　�。�
A．$\frac{4}{5}$ v（NH3）=v（O2）B．$\frac{4}{5}$ v（O2）=v（NO）C．$\frac{5}{6}$ v（O2）=v（H2O）D．$\frac{2}{3}$ v（NH3）=v（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將10%的硫酸溶液與90%的硫酸溶液等體積混合，混合溶液的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A．等于50%B．＞50%C．＜50%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉化關系如圖（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、D為金屬單質(zhì)，B為紅棕色粉末，將J溶液滴入沸水中可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中H粒子直徑大小的范圍是1～100nm．
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（5）向J的溶液中加入一定量金屬D充分反應，D完全溶解，得到溶液X．某同學對溶液X中所含的金屬離子進行了以下探究：
①提出合理假設
假設1：若J部分反應，則溶液X中含有的金屬離子為Fe2+、Fe3+；
假設2：若J與D恰好完全反應，則溶液X中含有的金屬離子為Fe2+．
②探究過程及結論
取少許溶液X于試管中，滴加KSCN溶液，若觀察到的現(xiàn)象為溶液變紅色，則證明假設1成立；若無明顯現(xiàn)象，則證明假設2成立．
（6）在F溶液中加入與F等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使F轉化為H，寫出該反應的離子方程式：6H2O+4Fe2++4Na2O2=8Na++O2↑+4Fe（OH）3↓．

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