工業(yè)制取氧氣的方法是利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的________不同，分離________的方法制得．

石蠟是一種常見的物質(zhì)，請設(shè)計實驗方案，證明石蠟中含有氫元素和碳元素．

請用化學符號表達式表示下列反應，并在括號內(nèi)標明該反應的基本反應類型．
（1）木炭在空氣中充分燃燒______，______反應；
（2）加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物______，______反應；
（3）鐵絲在氧氣中燃燒______；
（4）酒精（C₂H₅OH）在空氣中燃燒生成二氧化碳和水______．

據(jù)英國《新科學家》雜志報道，硼（B）和水在高溫下反應，生成氫氧化硼（硼元素為+3價）和氫氣．其反應的化學方程式為 ________．

根據(jù)侯德榜制堿法原理，實驗室制備純堿（Na₂CO₃）的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，經(jīng)過處理后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，得Na₂CO₃固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

溫度 溶解度 鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	①	--	--	--
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	--
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

已知：
1、①溫度高于35℃NH₄HCO₃會分解．
2、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）飽和NaCl溶液中加入NH₄HCO₃固體，發(fā)生了復分解反應，生成NaHCO₃晶體，寫出其中發(fā)生反應的化學方程式______．
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是______，用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去雜質(zhì)，雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是______（以化學式表示）．
（3）過濾掉NaHCO₃晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO₃溶解在水中，此時可向濾液中加入一定量的______，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用．
（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止，共收集到二氧化碳氣體0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）．向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應，求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？

下列化學方程式符合題意且書寫正確的是

1. A.
   除去氯化鈉中少量的碳酸鈉：Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
2. B.
   H₂、O₂混合氣體通過灼熱CuO除去H₂：H₂+CuOCu+H₂O
3. C.
   用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO₂→Na₂SO₄+H₂O
4. D.
   用稀硫酸除鐵銹：Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

測定某Na₂CO₃樣品（混有KCl）中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩同學分別設(shè)計了以下方案：
（1）甲同學稱取樣品11.8g，于燒杯中加水溶解后向其中加入過量的16%的CaCl₂溶液，充分反應后將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為10.0g，試通過計算確定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)ω（Na₂CO₃）．（用百分數(shù)表示，結(jié)果保留1位小數(shù)）
（2）乙同學同樣取樣品11.8g，于燒杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的鹽酸溶液，充分反應，通過測定生成的CO₂的質(zhì)量來確定Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．試計算反應至少需要該鹽酸溶液多少g？

化學式一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，化學所取得的豐碩成果，與實驗的重要作用分不開．請根據(jù)下圖回答問題：

（1）實驗室制取氫氣，小瑞同學設(shè)計了圖A的裝置，并用儀器乙收集氫氣．其中，儀器甲中盛放的試劑應為______（寫試劑名稱），此法生成氫氣的化學方程式為______，收集氫氣的方法為______．
（2）實驗室制取二氧化碳，從B～D中選擇發(fā)生裝置，要求能方便控制反應的發(fā)生或停止，你的正確選擇為（填字母）______，反應的化學方程式為______．

某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗．

I、實驗方案
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
（1）用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：______．
（2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：______．
方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果
NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．

編號	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=______．
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)______判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．
II、實驗中的意外情況
在實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH和Na₂CO₃．
（1）小明同學取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的______溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的．
（2）為了進一步研究，三位同學取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實驗．

實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

稱   量   項   目	稱   量  時 間	質(zhì)量（g）
試樣		10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量		241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應開始后15秒	249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應開始后35秒	249.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應開始后55秒	249.00

試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．______．
（3）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：______．

工業(yè)用煅燒碳酸鈣的方法制取二氧化碳．欲得到88噸二氧化碳，則需煅燒多少碳酸鈣？同時得到氧化鈣多少？