)回收的廢舊鋅錳于電池經過處理后得到錳粉(含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO₂的步驟如下圖所示。

根據上圖所示步驟并參考表格數(shù)據，回答下列問題。

(1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等。MnO₂與濃鹽酸反應的離子方程式為________________________________。

(2)錳粉經濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是__________________________。

(3)過濾I所得濾液經氧化后，需加入NaOH溶

    液調節(jié)pH約為5.1，其目的是______________________________________。

(4)過濾Ⅱ所得濾液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液調節(jié)pH約為9，使Mn²⁺氧化得到MnO2，反應的離于方程式為__________________________________________。

 (5)實驗室進行過濾操作時．需要用到的玻璃儀器有___________________________。

.堿式氯化鋁［Al₂(OH)_nCl_6－n］_m (1≤n≤6，m≤10) （商業(yè)代　號BAC），是一種比Al₂(SO₄)₃效果更好的凈水藥劑。以下是用煤矸石（主要含Al₂O₃，SiO₂及少量鐵的氧化物）為原料生產堿式氯化鋁過程中遇到的情況：

⑴在反應器中加入16％的硫酸和16％的鹽酸，在不斷攪拌過程中再加入經過焙燒后的煤矸石粉，反應器上部有一條長管子作為反應時氣體的排放管。加熱至沸騰（102℃）并保持一段時間，期間不斷用精密pH試紙在排氣管口上方檢查排出氣體的pH，記錄如下：

試解釋排氣管中放出氣體的pH變化的原因。如果把排氣管加長一倍，排氣的pH有無變化？為什么？        ,                              

⑵觀察反應器內溶液的顏色（取上面清液觀察），在沸騰1h內，溶液逐漸呈黃綠色，以后逐漸轉變?yōu)榈�棕黃色，1.5h后呈棕紅色。解釋導致顏色變化的原因。

⑶上述反應結束后，冷卻，過濾棄渣，然后再加熱至100℃，并在不斷攪拌的條件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)₂至適量，生成大量沉淀。過濾上述溶液，棄渣，得到澄清的BAC稀溶液。將此稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮，又產生白色細晶狀沉淀，經化驗分析，知此沉淀不是BAC固體，也不是AlCl₃晶體或Al(OH)₃。問：這是什么物質？為什么此時會有沉淀析出？

⑷鐵的化合物和鋁的化合物一樣也可作凈水藥劑,此外,溶液中元素Fe還能與CN^-形成特定的絡合物。某溶液中同時存在Fe(CN)₆^3-和Fe(CN)₆^4-兩種離子，H₂O₂可使它們相互轉化，請用離子方程式表示這種轉化。

酸性條件：                                                        

堿性條件：                                                        

某同學用如圖一所示的裝置來探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應，結果通入CO₂可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂沒有看到渾濁現(xiàn)象。經過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩緩地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象。

（1）本實驗中生成CO₂和SO₂的有關反應的化學方程式為：____________________________________；

_______________________________________。

（2）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通過SO₂不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是_________________________________________________________________________。

（3）用圖二裝置進行實驗，以相同速率通入CO₂和SO₂時，SO₂產生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO₂快的原因可能是___________________________________________________

______________________________________________________________________。

（4）用圖一進行SO₂與石灰水反應的實驗時，從安全或環(huán)境角度考慮，該裝置可如何改進？

________________________________________________________________________。

 我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH₃ 、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH₃ + CO₂ + H₂O = NH₄HCO₃ ；  NH₄HCO₃ + NaCl = NaHCO₃↓+ NH₄Cl ； 2NaHCO₃                     

Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O 

⑴碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是           （填標號）。

A．碳酸氫鈉難溶于水             B．碳酸氫鈉受熱易分解   

C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

⑵?某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是           ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是                                       。

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是           （填分離操作的名稱）。

② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從    管通入        氣體，再從     管中通入        氣體。

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是                                                    

                                                         。

⑶?請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：                               

                                                                  。

下列實驗操作中，錯誤的是                

①用10mL量筒量取6.4mL鹽酸；

②切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割；

③配制FeSO₄溶液，應先將鹽溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需濃度，并加入少量鐵屑；

④加熱燒杯（瓶）時要墊石棉網，所以在加熱前，燒杯（瓶）外壁不必擦干；

    ⑤不慎接觸過多的氨，應及時吸人新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛；

⑥用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO₃。

⑵右圖為實驗室制H₂的裝置。若液面剛好不與鋅粒接觸而又無

酸液可加入，則可以從長頸漏斗中加入適量試劑是              

①食鹽水                 ②苯

③四氯化碳               ④Na₂CO₃溶液

⑤硫酸銅溶液             ⑥KNO₃溶液

某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了金屬的知識后，為了解Cu的常見化合物性質，運用類比學習的思想提出如下的問題，進行探究。請你協(xié)助該小組的同學完成下列研究。

【提出問題】

① Cu的金屬活潑性小于Al，Al(OH)₃具有兩性，Cu(OH)₂也具有兩性嗎？

② 通常情況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？

③ CuO能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎？

【實驗方案】

⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、                （填試劑），同時進行進行相關實驗。

⑵ 解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu(OH)₂固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。據此可推得，A的化學式為         。

⑶ 為解決問題③，設計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置裝置未畫出）：

實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO₄變藍色。同時生成一種無污染的氣體。

【實驗結論】

⑴ Cu(OH)₂具有兩性。證明Cu(OH)₂具有兩性的實驗現(xiàn)象是                     。

⑵ 根據“實驗方案⑵”，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是                                 ；                                    。

⑶ CuO能被NH₃還原。該反應的化學方程式為                                   。

【問題討論】

⑴ 有同學認為NH₃與CuO反應中生成的紅色物質是Cu，也有同學認為NH₃與CuO反應中生成的紅色物質是Cu和A的混合物。請你設計一個簡單的實驗檢驗NH₃與CuO反應中生成的紅色物質中是否含有A                                                               ；

）實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據要求填空（右圖為Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲線）：

⑴ 高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至分解完全。所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有                ；

⑵ 將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)₂的損失并除去不溶物應進行的操作是                                                     ；

⑶ 將“⑵”中濾液                       并過濾，得到的Ba(OH)₂固體溶于水制成溶液。

⑷ 向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加                 （填一種試劑名稱），再通入二氧化 碳。當觀到                                                   時，即可停止通二氧化碳。

⑸ 濾出碳酸鋇沉淀，經洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。

）某同學用如圖1所示的裝置來探究SO₂的性質及有關實驗。

   （1）實驗前應先檢驗裝置的氣密性，方法是                                       

   （2）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO₂氣體，寫出該反應的化學方程式

                                                                              。

   （3）分別將SO₂氣體通入氣體下列C溶液中，請回答下列問題：

①少量SO₂通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是                         ，繼續(xù)通入過量的SO₂氣體，現(xiàn)象是                              。

②SO₂通入紫紅色KMnO₄溶液，現(xiàn)象是                               ，寫出反應的離子方程式                              。

③SO₂慢慢通入（可以氣割氣泡通入）澄清石灰水中，現(xiàn)象                       。

④SO₂通入少量的澄清石灰水中，沒有明顯現(xiàn)象，產生此現(xiàn)象的原因是              

                                                                 。

（4）若同學制取的SO₂氣體中混有CO₂氣體，請你設計

實驗證明混合氣體中既有SO₂氣體，又有CO₂氣體。

可以選擇圖2洗氣裝置設計實驗。洗氣裝置里的溶液是：

A濃硫酸、B氫氧化鈉溶液、C硫酸銅溶液、D品紅溶液、

E澄清石灰水、F高錳酸鉀溶液、G碳酸氫鈉溶液。

上述裝置的連接順序是（用字母表示，所給裝置可以重復使用，有些裝置也可以不用）

                                                                      。

在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。

    (1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是：                

  (填粒子的化學式，下同)；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物

是                           

    (2)現(xiàn)提供以下試劑：

       A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液  C．四氯化碳   D．硫氰化鉀溶液

     請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號

     及實驗中觀察到的現(xiàn)象。

    (3)根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子

是                 若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，

你認為是否可行?             （填可行或不可行）

理由是：                                                              

利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。  

（1）證明氨氣具有還原性。已知2NH₃+3CuO===N₂+3Cu+3H₂O。

① 堿石灰的作用是                 稀硫酸的作用是                 。

② 濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣？ 

                                                                 。

③ 證明NH_3?具有還原性的實驗現(xiàn)象是

                                                                 。    

（2）用吸收了足量氨氣的硫酸溶液可以制取少量硫酸亞鐵銨晶體。

• 已知：硫酸亞鐵銨是淡藍綠色晶體，在空氣中性質比較穩(wěn)定。硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學方程式為：

(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O===(NH₄)₂Fe(SO₄)₂