6.5 g鋅分別與10%和20%的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)中稀硫酸溶液的質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

	實驗I	實驗II
鋅的質(zhì)量	6.5g	6.5g
稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)	10%	20%

（1）圖象中a點表示．
（2）實驗Ⅰ中參加反應(yīng)的10%的稀硫酸的體積是mL．（10%的稀硫酸的密度是1.07 g/cm³，精確到0.1）
（3）6.5 g鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)可以生成多少克氫氣？

鋁和氧化鐵的反應(yīng)：2Al+Fe₂O₃

900℃-1550℃ .

.

Al₂O₃+2Fe，該反應(yīng)可用于焊接鐵軌．某小組取鋁粉和氧化鐵混合物使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中放出大量的熱并發(fā)出耀眼的光芒，同時有熔融物生成．該小組對所得熔融物的成分進行了探究．
【查閱資料】：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750

【實驗猜想】：甲同學(xué)推測熔融物中含有鐵和鋁．若甲同學(xué)的推測成立，其理由是．
【實驗驗證】：
（1）請你幫助甲同學(xué)完成驗證報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量的熔融物于試管中，加入   ．	固體全部溶解、有無色氣體逸出、   ．	熔融物含有鐵和鋁

（2）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗方案不嚴謹，又用定量的方法幫助他進一步驗證．取4.6g該熔融物于燒杯中，滴加a g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為（a+4.4）g．反應(yīng)后的溶液經(jīng)處理后得到19.0g的固體．通過實驗，乙同學(xué)得出甲同學(xué)的猜想成立，理由是．

鋼鐵是使用最多的金屬材料．
（1）利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優(yōu)良的勞保防護服，這是利用了不銹鋼的（填序號）．
A．耐腐蝕性  B．延展性  C．導(dǎo)熱性  D．導(dǎo)電性
（2）市場上有一種含囫粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．這種麥片必須真空保存，原因是．

（1）鋼鐵是重要的金屬材料．為了防止鋼鐵銹蝕，人們常在其表面涂油或鍍上其他金屬等方法．這些方法都能防止銹蝕的共同原理是．金屬礦物的儲量有限，而且不能再生．目前世界上已有很多的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是（選填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”）．
（2）熱水瓶用久瓶了底部有水垢生成．水垢[主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂]，可用鹽酸來除去．其中除去Mg（OH）₂的反應(yīng)方程式為．生活中，可用（填廚房調(diào)味品）替代鹽酸除去水垢．

將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題．對于該圖象的理解，下列說法正確的是（填序號）．
①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線
②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余
③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余
④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等．

某活動小組的同學(xué)在探究金屬與酸反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)銅與濃硫酸在加熱條件下能夠發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生大量氣體．
【提出問題】產(chǎn)生氣體的成分是什么呢？
【分析討論】經(jīng)分析討論，大家認為產(chǎn)生的氣體可能是H₂、SO₂、SO₃、O₂等氣體，經(jīng)進一步查驗后確認沒有SO₃、O₂，于是大家決定進一步探究氣體成分．
【提出猜想】
猜想①：產(chǎn)生的氣體僅為SO₂；
你認為猜想②：；
猜想③：產(chǎn)生的氣體為SO₂和H₂的混合氣．
【查閱資料】
1、H₂能燃燒，不能使紅色品紅溶液褪色．
2、SO₂不能燃燒，能使紅色的品紅溶液褪色，是一種有毒氣體，化學(xué)性質(zhì)與CO₂相似．
【設(shè)計實驗】該小組的同學(xué)據(jù)此設(shè)計并完成了如圖所示的實驗：
【分析與結(jié)論】
（1）圖中X為溶液．
（2）由以上實驗可知：猜想（填①或②或③）正確．
【反思與評價】
（3）實驗結(jié)束后，有同學(xué)認為多余的氣體應(yīng)通入一個裝有NaOH溶液的燒杯中，其原因是．

“觀察、分析、歸納”是化學(xué)研究的重要步驟．有A、B、C、D四種物質(zhì)，他們可能是Cu、CuO、CuSO₄和FeSO₄在小明的實驗中可見到它們的蹤影．
實驗Ⅰ：將黑色粉末A置于試管中，加入20mL稀硫酸，A完全溶解，得到藍色溶液B．
實驗Ⅱ：向藍色溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，產(chǎn)生紅色固體C和淺綠色溶液D，且反應(yīng)過程中還有氫氣氣泡產(chǎn)生．
試幫助小明分析、回答下列問題．
（1）寫出下列物質(zhì)或溶質(zhì)的化學(xué)式：A．B．C．D．．
（2）能說明實驗I中A與稀硫酸完全反應(yīng)后，稀硫酸有剩余的實驗現(xiàn)象是．
（3）寫出一個反應(yīng)物中有CuO的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式．．

在探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實驗課上，小明將Zn、Fe、Cu三塊打磨后的金屬片同時放入稀鹽酸中，觀察到金屬表面出現(xiàn)的現(xiàn)象是
①；②．于是得出金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞（H）＞Cu．聰明的你一定會判斷出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量將（填“增加”、“不變”、“減少”）．小華將稀鹽酸換成了AgNO₃溶液做同樣的實驗，充分反應(yīng)后，過濾，只得到一種固體，該固體物質(zhì)是．

鈦（Ti）是一種重要的航天金屬材料．某學(xué)習(xí)小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究．過程如下：
提出假設(shè)：①Ti金屬活動性比Al強；②Al金屬活動性比Cu強．
查閱資料：鈦能與鹽酸反應(yīng)
實驗設(shè)計：在同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片（都先用砂紙將表面擦光亮），分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：

金屬	Ti	Al	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	反應(yīng)緩慢	反應(yīng)劇烈	無明顯現(xiàn)象

實驗結(jié)論：（1）三種金屬的金屬活動性由強至弱的順序為．
（2）原假設(shè)中不正確．（填“①”或“②”）
（3）結(jié)論應(yīng)用：能否用鋁制容器來盛裝波爾多液？（填“能”或“不能”），理由．

某興趣小組對Zn、Ni（鎳）、Cu的金屬活動性順序展開了探究．
對三種金屬的活動性順序提出可能的假設(shè)：
假設(shè)①：Zn＞Ni＞Cu；
假設(shè)②：Zn＞Cu＞Ni；你覺得還有其他的可能性嗎？請把它們寫出來（一種即可）．
假設(shè)③：…
小紅同學(xué)查閱了部分含鎳化合物的溶解性如下表，且得知鎳能與酸反應(yīng)．

	-1 OH	-1 NO3	-2 SO4	-1 Cl
+2 Ni	不	溶	溶	溶

同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．

金屬	Ni	Zn	Cu
與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象	氣體產(chǎn)生緩慢 金屬逐漸溶解	氣體產(chǎn)生激烈金屬迅速溶解

原假設(shè)中正確的是（填序號）．寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
請選擇不用酸的一組試劑設(shè)計實驗，也同能樣達到一次驗證上述假設(shè)的正確與否，寫出你選擇的另一組試劑的化學(xué)式（填三種），寫出實驗中可能發(fā)生的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式．