某補鈣品（有效成份為碳酸鈣，其他成分不含鈣元素）的說明中標明含鈣量為30%，李琳同學為了檢驗該產(chǎn)品，取10g補鈣品放入100g稀鹽酸中，HCl與補鈣品的有效成分剛好完全反應（其他成分不與鹽酸反應），反應后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應前減少了2.2g完成下列問題：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為g．
（2）補鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（3）補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)是（寫出結(jié)果，無需過程）．

為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為．
（2）求第二次生成氫氣質(zhì)量．

某化學興趣小組的同學采集了一些大理石樣品，為測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取樣品6g粉碎成粉末狀置于燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸并不斷攪拌，不再有氣泡產(chǎn)生時（已知雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），燒杯中剩余物質(zhì)總和為103.8g．
（1）該實驗中能否用稀硫酸代替稀鹽酸（填“能”或“不能”）．
（2）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留到0.1%）

將碳酸鈉與氯化鈉的混合物35g與100克14.6%鹽酸混合，恰好完全反應，求：
（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

欲測定某工廠石灰石（假設所含雜質(zhì)不參與反應，也不溶于水）中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，請回答下列問題：
（1）配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為；
（2）石灰石中碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為；
（3）若25g石灰石與200g剛配好的稀鹽酸恰好完全反應，求解25g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量（x）的比例式為；
（4）該石灰石中碳酸鈣的含量為；
（5）將反應后混合物過濾，所得的濾液蒸發(fā)掉11.2g水，最后所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為．

某補鈣劑的有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素且不與稀鹽酸反應，其說明中標明鈣量為30%．現(xiàn)取10g該補鈣劑放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，反應后剩余固體和液體的總質(zhì)量為107.8g．
（1）10g該補鈣劑與稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為克；
（2）通過計算判斷該補鈣劑中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是否與說明書相符．

實驗室用鋁與氫氧化鈉溶液反應也能制得氫氣，反應的化學方程式為：2A1+2NaOH+2H₂O=2NaA1O₂+3H₂↑
（1）20g氫氧化鈉固體溶于水，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液g，若要配制300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氫氧化鈉溶液需取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為45%的氫氧化鈉溶液g．
（2）用足量的氫氧化鈉溶液和18g鋁反應，可以制取氫氣的質(zhì)量多少？

為測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應），取16g樣品加熱，完全反應后，產(chǎn)生氧氣1.6g．（1）求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量；
（2）計算樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

已知氯酸鉀和二氧化錳共熱可生成氧氣，其中二氧化錳是催化劑，化學方程式為2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑．將氯酸鉀和二氧化錳的混合物26.5g充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，剩余固體殘渣經(jīng)稱重，質(zhì)量為16.9g．求：反應后生成氧氣多少克？反應前氯酸鉀的質(zhì)量為多少？

寫出下列反應的文字表達式，并指出反應的類型（填化合反應或者分解反應）
（1）紅磷在氧氣里燃燒
（2）硫磺在空氣里燃燒
（3）鐵絲在空氣里燃燒．