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配制800mL10%的氫氧化鈉溶液(密度為1.1g/cm3),需要氫氧化鈉和水各多少克?

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

某同學利用日常生活中常見的用品制作了一套如圖裝置,用該裝置對粗鋅樣品進行實驗.請幫助完成下列實驗報告.
(一)實驗目的:測定
測定粗鋅的純度
測定粗鋅的純度

(二)實驗用品:托盤天平、藥水瓶、銅網、銅絲、飲料瓶.粗鋅、稀鹽酸、堿石灰(CaO和NaOH).
(三)實驗步驟
實驗內容和步驟 實驗現(xiàn)象 結論(或化學方程式)
①稱量10.0g粗鋅放在銅網中,按圖示裝置組裝后,稱得儀器和藥品總質量為120.0g
②將銅網插入足量稀鹽酸中,充分反應
粗鋅表面產生氣泡
粗鋅表面產生氣泡
發(fā)生的化學方程式:
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
③反應完全后,稱得裝置總質量為119.8g 產生H2的質量為
0.2
0.2
g.
粗鋅的純度為
65%
65%
(四)問題探究:
說明:不考慮空氣中CO2、和H2O 對實驗的影響.
(1)該實驗中堿石灰的作用是
吸收氫氣中的HCl和H2O
吸收氫氣中的HCl和H2O
,若去掉堿石灰,則所測定的粗鋅純度
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).
(2)若只將粗鋅換成石灰石,原實驗方案能否用于石灰石樣品純度的測定
不能
不能
(填“能”或“不能”),理由是
產生的CO2 將被堿石灰吸收,得不到生成的CO2質量
產生的CO2 將被堿石灰吸收,得不到生成的CO2質量

(3)若將圖中藥水瓶改成直導管、粗鋅換成純鋅,用原方案測定鋅的相對原子質量,則結果
偏小
偏小
.(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

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實驗室欲配制50g5%的NaCl溶液,試回答下列問題.
(1)該實驗的操作步驟為
計算
計算
、
稱量和量取
稱量和量取
溶解
溶解

(2)請分別說明上圖中A,B操作對實驗結果的影響,并加以改正.
A操作導致所配制的溶液中溶質的質量分數(shù)
偏小
偏小
(填“偏大”“偏小”或“不變”),改正:
應將藥品放在左盤,砝碼放在右盤
應將藥品放在左盤,砝碼放在右盤
;
B操作導致所配制的溶液中溶質的質量分數(shù)
偏大
偏大
(填“偏大”“偏小”或“不變”),改正:
量筒讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平
量筒讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平

(3)托盤天平稱量完畢后,砝碼應
放回砝碼盒
放回砝碼盒
,游碼應
移回零處
移回零處

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實驗室需用100g20%的KNO3溶液,現(xiàn)提供如下圖所示的足量藥品.仔細觀察,認真設計將配制溶液的方案及所需的各種藥品用量填入下表中.
 方案  藥品用量
方案一:將10%的KNO3溶液蒸發(fā)水分   需10%的KNO3溶液
200
200
g
 方案二:  

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(1)常溫下,在一個盛有30%硝酸鉀溶液的燒杯中,溶液中的溶質是
硝酸鉀
硝酸鉀
,溶液于另一個燒杯中,則取出的溶液中溶質的質量分數(shù)為
30%
30%
.若在取出的溶液中加入少量的硝酸鉀后,硝酸鉀不溶解,則表明該取出的溶液為
飽和
飽和
(填“飽和”,或“不飽和”)溶夜.
(2)下表是人的原尿和尿液的主要成分
 尿液中的物質  水  蛋白質  葡萄糖  尿素 尿酸   無機鹽
 各物質的質量分數(shù)/%  原尿  90-93  7-9  0.1 0.3  0.004   0.72
 尿液  96.6  0  0  2  0.05  1.3
由于腎小管的重吸收作用,尿液中
葡萄糖
葡萄糖
的質量分數(shù)明顯低于原尿.

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某氫氧化鈉溶液中鈉離子與水分子的個數(shù)比為1:20,則該溶液中溶質的質量分數(shù)是
10%
10%

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20℃時將400g10%的NaCl溶液平均分為4份,對每一份進行如下處理(假設處理過程中無損耗且溶質全部溶解),則所得溶液溶質質量分數(shù)分別為:
(1)第一份加10gNaCl,則溶質質量分數(shù)為
18.2%
18.2%
;
(2)第二份加10g水,則溶質質量分數(shù)為
9.1%
9.1%
;
(3)第三份蒸發(fā)10g水,則溶質質量分數(shù)為
11.1%
11.1%
;
(4)第四份加入100g20%的NaCl溶液,則溶質質量分數(shù)為
15%
15%

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80g24%的KNO3溶液中,含KNO3的質量為
19.2
19.2
g,含水
60.8
60.8
g.

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配制一定質量、一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液的一般步驟是
計算、稱量和量取、溶解
計算、稱量和量取、溶解
.所需要用到的儀器是:托盤天平(帶砝碼)、
藥匙
藥匙
、
量筒
量筒
、
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
、膠頭滴管等.

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