我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為：原子利用率=

目標(biāo)生成物的質(zhì)量

參加該反應(yīng)所有反應(yīng)物的總質(zhì)量

×100%下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來水消毒劑ClO₂的反應(yīng)原理：
①電解氯化鈉溶液NaCI+3H₂O

通電  .

NaC1O₃+3H₂↑
②氫氣與氯氣合成氯化氫
③生成二氧化氯  2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
此方法的原子利用率最大為（　�。�

能證明”CaCO₃并非絕對(duì)不溶于水“的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　�。�

關(guān)于分子、原子、離子的說法中正確的是（　�。�

將 146.6g稀硫酸與5.6g鐵粉恰好完全反應(yīng)，求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

實(shí)驗(yàn)室欲配制100g 15%的NaOH溶液，常按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：
（1）計(jì)算：需要NaOH質(zhì)量為 g，水的質(zhì)量為 g，約 mL．
（2）稱量：①托盤天平只能準(zhǔn)確稱量到 g．檢查時(shí)，若發(fā)現(xiàn)指針偏右，應(yīng)將平衡螺母向調(diào)節(jié)至平衡．稱量時(shí)應(yīng)把氫氧化鈉固體放在中，然后再放在天平的盤．
②下列儀器中，量取水時(shí)需要用到d和儀器（填序號(hào)），溶解時(shí)需要用到e和儀器（填序號(hào)）a．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒．

通常情況下，欲將一杯不飽和的硝酸鉀水變成飽和溶液，可以采取的方法是、、．

下列物質(zhì)間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？不能反應(yīng)的請(qǐng)說明原因，能反應(yīng)的則寫出化學(xué)方程式．
（1）銀和稀硫酸  （2）鋅和硫酸銅  （3）銅和硫酸鋁  （4）鋁和稀鹽酸
答：
（1）；
（2）；
（3）；
（4）．

某紅色的氧化物粉末A，在高溫的條件下通入無色氣體B，反應(yīng)后紅色粉末變?yōu)楹谏�粉末C，同時(shí)生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體D．由此推斷下列物質(zhì)：
（1）A為，B 為，C為，D為．
（2）把C加入到稀鹽酸中能否觀察到有氣泡放出（填“能”或“不能”）．