下列元素中不會對人體造成危害的是（　�。�

下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�

下列疾病與缺乏某種元素無直接關系的是（　�。�

下列物質(zhì)中屬于無機化合物的是（　�。�

化學實驗是學習化學的基礎，請根據(jù)下列裝置圖回答問題．

（1）寫出裝置中標號儀器的名稱．a(chǎn)；b．
（2）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式，根據(jù)該反應原理，可選擇圖中（填標號）與組裝一套制取氣體的裝置．
（3）氫氣是最清潔的燃料，它的密度比空氣小，難溶于水，實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應來制得．其化學方程式為．收集氫氣的裝置可選用或．（填標號）

（1）磁鐵礦的主要成分是：；（填化學式）
（2）寫出CO與Fe₂O₃在高溫條件下反應的化學方程式：；
（3）高爐煉鐵得到的主要產(chǎn)品是；（填序號） A．純鐵 B．生鐵  C．鋼
（4）工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應是Cu₂S+O₂

高溫  .

2Cu+SO₂，Cu₂S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為．用500噸含Cu₂S 80%的銅礦石，理論上可以煉出噸銅．

用化學用語表示：（1）硅元素；（2）3個鋁離子；（3）硫酸鐵．

將1.5g混有銅粉的鎂粉投入100g稀硫酸中，恰好完全反應．過濾后，得固體的質(zhì)量為0.3g．向所得溶液滴入的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀．當?shù)渭託溲趸�鈉溶液的質(zhì)量為43.8g時，恰好不再有沉淀生成．試求：
（1）原混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)；
（2）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示．

	第一次	第二次	第三次
O2質(zhì)量/g	3	4	6
SO2質(zhì)量/g	6

（1）第一次實驗中，參加反應的S、O₂生成的SO₂三種物質(zhì)的質(zhì)量比為；
（2）通過計算求出第二次實驗生成SO₂的質(zhì)量為g；
（3）第三次實驗生成SO₂的質(zhì)量為g．
（4）若使第三次實驗中的O₂反應完，還需硫的質(zhì)量為g．

先在表中空白處填寫相關的內(nèi)容，再根據(jù)表中提供的信息回答下面的問題．

反應物I	反應物II	反應現(xiàn)象	說明
AgNO3溶液	NaCl溶液	生成白色沉淀	該沉淀為AgCl，不溶于稀硝酸
BaCl2溶液	Na2SO4溶液	生成白色沉淀	該沉淀為BaSO4，不溶于稀鹽酸
Na2CO3溶液	CaCl2（氯化鈣）溶液 CaCl2（氯化鈣）溶液	生成白色沉淀	該沉淀為 CaCO3（碳酸鈣） CaCO3（碳酸鈣） ，溶于稀鹽酸

由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂等雜質(zhì)，在生產(chǎn)食鹽的過程中需要將這些雜質(zhì)除去．請回答：
（1）Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂在溶液里能形成Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、S

O

2- 4

和Cl^-五種離子．要除去其中的Mg²⁺，可使用氫氧化鈉溶液；除去其中的S

O

2- 4

，可使用溶液；除去其中的Ca²⁺，可使用溶液．
（2）在生產(chǎn)食鹽的除雜過程中，會帶進C

O

2- 3

和OH^-．要同時除去這兩種雜質(zhì)離子，最簡便的方法是加入適量的，并用測定溶液的酸堿性．