某含雜質2%的石灰石樣品（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）與100g稀鹽酸恰好完全反應，產生4.4g二氧化碳氣體．請計算：反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

為探究Cu、Al、Fe三種金屬的活動性順序，有甲、乙、丙三位同學設計了如下方案：
（1）甲同學將形狀大小相同的三種金屬分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中．根據(jù)銅加入鹽酸中無變化，鋁與鹽酸反應比鐵劇烈的現(xiàn)象，判斷出金屬活動性順序；
（2）乙同學只用一支試管，只取一次稀鹽酸也能證明三種金屬的活動性順序，他在鹽酸中插入金屬的順序是Fe、：
（3）丙同學只調整了乙同學插入稀鹽酸中金屬的順序，也能得到正確結論．丙同學調整金屬的順序為；
（4）在FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中，加入一定量的鋁粉充分反應，過濾后得到濾渣．向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生．則濾液中一定含有的金屬陽離子是 （寫離子符號）．

（1）請寫出所標儀器的名稱：①、②；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，裝置B還需做的一點改動是，反應的化學方程式：；
（3）實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔（C₂H₂）．常溫下，乙炔是一種無色氣體，密度比空氣略小，難溶于水．制取并收集乙炔的裝置是，制得的乙炔氣體中常含有水蒸氣，若利用F裝置來干燥乙炔，則氣體應從端進入．

如圖是配制溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）請用圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序；
（2）配制該溶液時，除了用到圖中畫出的儀器外，還需要；
（3）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數(shù) （填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

（1）已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應，反應的化學方程式分別為：
①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂   ②Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內的固體中一定含有，燒杯內的溶液中一定含有的溶質是；
（2）在托盤天平的兩盤上各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸．將天平調節(jié)平衡后，向左盤燒杯中投入一定量的碳酸鈉固體，恰好完全反應；向右盤燒杯中投入6.4g金屬鎂的樣品（樣品中雜質不含鎂元素且雜質不與稀鹽酸反應），充分反應后天平再次平衡，則該金屬鎂樣品中鎂的質量分數(shù)至少為．

A、B是兩種黑色固體，將它們按如圖所示流程進行實驗：
（1）根據(jù)圖中的轉化關系寫出B的化學式；
（2）寫出由C生成E的化學反應方程式．

根據(jù)如圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：
（1）t₂℃時，A的溶解度為；
（2）在t₁℃到t₂℃之間，B、C能否配制成溶質質量分數(shù)相同的飽和溶液？ （填“能”或“不能”）；
（3）從混有少量B的A中提純A，用法
（4）將一接近飽和的A溶液變?yōu)轱柡腿芤�，�?!--BA-->（任寫一種方法）；
（5）t₁℃時，等質量的A、C溶液中是否一定都含有等質量的溶質？ （填“是”或“否”）；
（6）將t₂℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃后，所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序為．

水是生命之源，通過化學學習，我們進一步認識到水的重要作用．
（1）自然界的水常常遭到人為污染，污染物中氮和磷含量過高會造成水中藻類過度繁殖，使水質惡化，這里的“氮和磷”是指 （填字母）；
A．元素    B．原子    C．離子    D．分子
（2）自然界的水經(jīng)過一系列凈化處理后，成為比較清潔的自來水．自來水不是純水，實驗室若要制取純水，應采取的凈化方法是．碗碟上的油污用自來水很難洗凈，往水中加少量的洗滌劑后，就容易洗凈，這是利用了洗滌劑的作用．

選擇下列物質回答問題（用字母填空）：
A．鈦合金    B．鹽酸    C．氫氧化鈉   D．活性炭
（1）爐具清潔劑中含有的可去油污的物質是；
（2）與人體具有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨；
（3）是胃液中的主要成分，可以幫助消化；
（4）制糖工業(yè)中利用來脫色以制白糖．

按要求書寫出下列化學方程式：
（1）加熱黑白混合物制氧氣；
（2）甲烷作燃料
（3）消石灰露置在空氣中變質
（4）稀硫酸除鐵銹．