10℃時，硝酸鈉的溶解度為80g．10℃時向100g水中加入100g硝酸鈉固體，充分攪拌，所得溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”），此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．

t℃時，將5.2gKNO₃固體溶于20.0g水中剛好形成飽和溶液．t℃時KNO₃的溶解度為．

下列說法錯誤的是（　�。�

下列溶液的有關(guān)說法正確的是?（　�。�

向質(zhì)量為m的 20%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸鎂溶液，至恰好完全反應時，濾去沉淀，稱量所得濾液總質(zhì)量為3m．
（1）計算所加硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（最后結(jié)果精確到0.1%）；
（2）用N表示溶液中離子的數(shù)目，不同種離子用離子符號注明[如N （Na⁺）表示鈉離子的數(shù)目]，請建立坐標系，繪制上述滴加過程中各種離子的數(shù)目隨溶液的不斷加入而變化的關(guān)系圖．

甲、乙兩個研究性學習小組分別制備氨氣，并利用氨氣的性質(zhì)（氨氣與灼熱的氧化銅反應，生成銅、水和氮氣）來驗證分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計了如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制備氨氣時可能用到的裝置，D為盛有足量濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應前氧化銅的質(zhì)量為m₁g、氧化銅反應后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m₂g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V₁L（已知標準狀況下，22.4L氮氣的質(zhì)量是28g）．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m₃g、洗氣后裝置后D的質(zhì)量m₄g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V₂L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：
（2）檢查A裝置氣密性的具體操作方法是．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制備氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、硫酸銨	反應的化學方程式為 ① （NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4 （NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小組	② B B	濃氨水、氫氧化鈉

（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為．
（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值，其原因是． 為此，乙小組在原有實驗流程的基礎(chǔ)上，在的位置增加了一個裝有足量藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，也得出了合理的實驗結(jié)果．該藥品的名稱是．

某研究性學習小組，從下列裝置中選用部分裝置組裝后在實驗室里制取氧氣，并通過排水量來測定所收集到氧氣的體積．

（1）甲同學用一定質(zhì)量的高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為，整套實驗裝置接口的正確連接順序為a→→→．
（2）實驗過程中，甲同學觀察到E裝置中的水變?yōu)樽霞t色，這是因為進入E裝置并溶于水中的緣故．為了防止實驗過程中出現(xiàn)上述現(xiàn)象，相應的改進措施是．
（3）實驗結(jié)束，乙同學意外發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣體積大于理論值，為此繼續(xù)進行以下實驗探究：
提出問題：出現(xiàn)“收集到的氧氣體積大于理論值”的原因是什么？
作出猜想：猜想Ⅰ：可能是反應生成的二氧化錳分解放出氧氣；
猜想Ⅱ：可能是反應生成的錳酸鉀分解放出氧氣；
猜想Ⅲ：．請回答他做出猜想Ⅲ的理由是．
實驗驗證：
實驗一：取一定質(zhì)量的二氧化錳于試管中，加熱一段時間，冷卻后測得固體殘留物的質(zhì)量不變．證明猜想錯誤．
實驗二：取一定質(zhì)量的錳酸鉀于試管中，加熱一段時間．綜合實驗一和實驗二，證明猜想Ⅱ正確．
反思拓展：實驗結(jié)束后，經(jīng)過討論、交流，丙同學用下列儀器和藥品又設計了一個實驗方案測定空氣中氧氣的體積分數(shù)．
①帶瓶塞的1000mL圓底燒瓶   ②電子天平（稱量精確度為0.01g）   ③酒精燈   ④某種較活潑的金屬粉末（實驗過程中需要用到的其他實驗用品已省略，實驗中有關(guān)物質(zhì)的物理量數(shù)據(jù)為已知）他的實驗步驟是：_．再利用實驗數(shù)據(jù)和已知數(shù)據(jù)就可換算得出空氣中氧氣的體積分數(shù)．

海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品．
（1）用海水提取氯化鈉，常先通過蒸發(fā)除水得到粗鹽，再除去泥沙可得到精鹽，精鹽中仍含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄雜質(zhì)．除去精鹽中的上述雜質(zhì)，可先加入過量溶液，再加入過量的溶液，然后再經(jīng)過濾，濾掉的沉淀中含有、滴加適量的、蒸發(fā)，即可得到純凈的氯化鈉．
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（C1₂）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴（Br₂）．流程示意圖如下：

①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質(zhì)的化學方程式：；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用測定反應液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr）．根據(jù)流程圖分析，通入SO₂和水的目的是．

歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，如圖是某同學對有關(guān)知識的總結(jié)，請依據(jù)下列幾種化合物能通過一步反應轉(zhuǎn)化為含鎂化合物M的轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫空格：如圖中物質(zhì)M屬于（選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）；從①～③表示的化學反應中任選一個，寫出化學方程式并說明此應的轉(zhuǎn)化規(guī)律．

實驗室有三瓶化肥未貼標簽，只知道它們分別是碳酸氫銨（NH₄HCO₃）、氯化銨 （NH₄C1）和尿素[CO（NH₂）₂]中的一種．為鑒別三種化肥，某同學分別取少量樣品編號為A、B、C，并進行如下實驗：（此處箭頭表示得出實驗結(jié)論）

根據(jù)上述實驗回答：
（1）寫出三種化肥的名稱：A；B；C．
（2）如果實驗II中B、C兩種樣品沒有另取，對實驗結(jié)果（填“有”或“無”）影響．
（3）由實驗和查閱資料可知，人們在施用銨態(tài)氮肥時，若遇到堿性物質(zhì)，會使銨態(tài)氮肥轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣進入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”．“堿雨”中堿的化學式為．