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碳酸鈉和氯化鈉的混合物14g，常溫下溶解在足量的水中，向溶液中逐滴加入氯化鈣溶液．加入氯化鈣溶液的質量與生成CaCO₃沉淀的物質的量的關系如圖．
（1）圖象中表示恰好完全反應的點是

A

A

；
（2）恰好完全反應時生成CaCO₃沉淀的物質的量是

0.04

0.04

mol；參加反應的碳酸鈉的物質的量是

0.04

0.04

mol；
（3）原混合物中：碳酸鈉的質量是

4.24

4.24

g，氯化鈉的質量分數(shù)是

69.71%

69.71%

（精確到0.01%）

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某化學興趣小組的同學在查閱資料時得知銅綠的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃他們采集了少量的銅綠，利用如圖所示的裝置進行實驗，驗證銅綠的元素組成．完全反應后：
（1）B裝置中的無水硫酸銅變藍；C裝置中的澄清石灰水變渾濁．上述現(xiàn)象說明有

水

水

和二氧化碳生成．
（2）A裝置中綠色的銅綠粉末變成黑色固體，冷卻后將此黑色固體與適量的稀硫酸混合，微熱，黑色固體溶解形成藍色溶液，此黑色固體是

氧化銅

氧化銅

；
（3）寫出銅綠加熱反應的化學方程式：

Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O

Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O

；
（4）請你推測銅變成銅綠可能是銅和空氣中的

氧氣、水、二氧化碳

氧氣、水、二氧化碳

發(fā)生的化學變化．

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粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質和泥沙等難溶性雜質．某研究小組為了從粗鹽中提取純凈的食鹽，設計了如下的實驗：為了使粗鹽中的氯化鎂、硫酸鈉等雜質完全轉化為沉淀，所以加入的每種試劑均過量；已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于硝酸．

（1）試劑①是一種可溶性堿，那么白色沉淀A是

Mg（OH）₂

Mg（OH）₂

，試劑②是

BaCl₂

BaCl₂

，
（2）加入試劑④發(fā)生反應的化學方程式是：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

NaOH+HCl═NaCl+H₂O Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（3）操作M是

蒸發(fā)結晶

蒸發(fā)結晶

．

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下列四個圖象表示四種對應的操作過程，其中正確的是

B

B

A、向pH=10的NaOH溶液中不斷加水
B、把相同質量的鋁和鎂放入足量的等質量等濃度的鹽酸中
C、把鐵棒放入硫酸銅溶液中
D、一定溫度下向10%的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體．

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下列原子結構示意圖所代表的原子最不易發(fā)生化學反應的是

B

B

A、B、C、D、