某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現有溶質質量分數為20%的廢硫酸9.8 t，與足量的廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是多少？

取一定質量的 K₂CO₃ 固體完全溶于水得到100g溶液，加入一定質量溶質質量分數為34.2%的Ba（OH）₂溶液，恰好完全反應，過濾，得到BaCO₃沉淀19.7g．向所得的濾液中滴入酚酞試液，溶液變紅，逐滴加入20g一定溶質質量分數的稀鹽酸，溶液剛好變成無色．（涉及到的化學反應為 K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH ）　試計算：
（1）所加Ba（OH）₂溶液的質量；
（2）最后所得KCl溶液的溶質質量分數（保留一位小數）．

將下列物質溶于水后，所得溶液pH最小的是

1. A.
   NaCl
2. B.
   CaO
3. C.
   Na₂CO₃
4. D.
   SO₂

把鋁箔放入CuCl₂溶液中，鋁箔表面覆蓋了紅色物質，一會兒又有大量氣泡冒出．同學們對“放出氣體”這一異�，F象進行猜想、實驗．其中沒有價值的是

1. A.
   小宇同學推測氣體是氫氣并檢驗
2. B.
   小琪同學猜想CuCl₂溶液呈酸性并測定
3. C.
   小寒同學認為氣體是氨氣并檢驗
4. D.
   小梁同學認為這與本實驗無關，無需研究

有含碳酸鈣80%的大理石12.5g，恰好與100g稀鹽酸完全反應（雜質不參加反應，也不溶于水．）
求：
（1）生成二氧化碳的質量？
（2）參加反應的稀鹽酸的溶質質量分數？

如圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線．試根據下圖回答問題．在同一溫度下，A和B能不能配制成質量分數相同的飽和溶液？________，理由是________．

煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C₂H₅SH），可以提醒人們預防煤氣泄露．乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其反應方程式為2C₂H₅SH+9O₂4CO₂+2X+6H₂O，則X的化學式為

1. A.
   SO₃
2. B.
   SO₂
3. C.
   CO
4. D.
   H₂SO₄

除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質）所用除去雜質的方法正確的是

選項	待提純的物質	除去雜質的方法
A	KCl（MnO2）	加水溶解、過濾、洗滌、干燥
B	FeSO4溶液（CuSO4）	加入適量的鋅粉，過濾
C	NaCl溶液（FeCl3）	加入過量NaOH溶液．過濾
D	O2（H2O）	將混合氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

學習化學要求熟悉物質的性質以及物質之間的相互轉化．含鈣氧化物X是一種安全無毒的物質，常用于長途運輸時鮮活魚的供養(yǎng)劑．已知X含有的兩種元素的質量比為5：4，由X出發(fā)有下列轉化關系，其中⑤是冶煉得到目前使用最廣泛的金屬I的反應，B、E、G是常見的氣體，E、F是非金屬單質，F為黑色固體，B能使澄清石灰水變渾濁．回答下列問題

（1）寫出有關物質的化學式D________，E________，X________；
（2）指出C物質的一種用途________；
（3）寫出反應③的化學方程式________；寫出反應⑤的化學方程式________．

關于金屬的有關認識錯誤的是

1. A.
   汞是熔點最低的金屬
2. B.
   銀是導電性最好的金屬
3. C.
   鋼是一種合金
4. D.
   鐵是人類使用最早的金屬