要煉出含雜質(zhì)4%的生鐵2000噸需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？

為了探究金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進(jìn)行了一下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)過程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	鎂粉和鐵粉分別于5%鹽酸反應(yīng)	鎂粉產(chǎn)生氣體快
2	鐵粉與鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)	鐵粉產(chǎn)生氣體快
3	鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng) 鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)	10%鹽酸產(chǎn)生氣體快

請(qǐng)將第三步的實(shí)驗(yàn)過程填在上表中，由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有：
因素一：，
因素二：，
因素三：．

為探究金屬的活動(dòng)性順序，某�；瘜W(xué)活動(dòng)小組的張旺同小學(xué)利用鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，得出了銅、鐵、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的正確結(jié)論，請(qǐng)你參與他的探究過程，回答下列問題：
（1）把你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案填入下表中：

實(shí)驗(yàn)步驟	觀察到的現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
將鐵絲放入硫酸銅溶液中 將鐵絲放入硫酸銅溶液中	鐵絲表面有紅色固體沉積 鐵絲表面有紅色固體沉積	金屬鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng) 金屬鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)
將銅絲放入硝酸銀溶液中 將銅絲放入硝酸銀溶液中	銅絲表面有銀白色固體沉積 銅絲表面有銀白色固體沉積	金屬銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng) 金屬銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)

（2）通過上述實(shí)驗(yàn)得出的銀、鐵、銅3種金屬活動(dòng)性順序是
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：、、
（4）小明同學(xué)想利用鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)來探究鋁和銅金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱順序．他將一塊久置在空氣中的鋁片放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后取出鋁片，未觀察到鋁片表面有任何變化．因此，他得出的結(jié)論是銅比鋁活潑．你認(rèn)為他的結(jié)論正確嗎？導(dǎo)致小明同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是要使實(shí)驗(yàn)成功，需要預(yù)先進(jìn)行的操作是，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

以鐵粉、氧化銅、稀硫酸為原料，用兩種方法制取銅寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
方法一：；方法二：．
通過對(duì)上述兩種制取銅的方法比較，你認(rèn)為最好應(yīng)選用的方法是，理由是．

置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，I₂+Na₂s=2NaI+S↓，Br₂+2KI=2KBr+I₂
由此可判斷：①S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是．
②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂            B．I₂+2Kbr=2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓           D．Cl₂+K₂s=2KCl+s↓
（3）京京同學(xué)對(duì)金屬活動(dòng)性順序等知識(shí)進(jìn)行了研究．
根據(jù)圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是（填字母）．

（1）陶、銅、鐵等材料的生產(chǎn)離不開火，火即所謂的燃燒其實(shí)質(zhì)是一種（填反應(yīng)類型），而銅和鐵的冶煉則主要是利用（填反應(yīng)類型），以赤鐵礦為原料寫出煉鐵的反應(yīng)原理（用反應(yīng)方程式表示）在這一反應(yīng)中是還原劑，鋼鐵與直接接觸容易生銹造成損失，在鋼鐵表面等，都能防止鋼鐵生銹，防止鋼鐵的銹蝕有利于、，提高金屬的利用率．
（2）在生產(chǎn)和生活中大量使用的不是純金屬，而是它們的合金，合金與純金屬比較其優(yōu)越的性能有（答二條）、，這是因?yàn)樵诮饘僦腥酆狭似渌�的金屬或非金屬后不僅發(fā)生了改變，其也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的改變，這一事例說明了一個(gè)重要的原理是物質(zhì)的．
（3）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，已知銅的熔點(diǎn)是1083.4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃，從物理化學(xué)兩個(gè)角度分析用銅鑄造貨幣的原因：①②
（4）人們的生活離不開金屬，高科技材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬，地殼中含量最高的金屬元素是，其含量遠(yuǎn)多于銅，但銅是人類最早冶煉的金屬，根據(jù)金屬的性質(zhì)你認(rèn)為關(guān)鍵原因的是．

將一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．一段時(shí)間后，又觀察到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．為了防止機(jī)械設(shè)備進(jìn)一步銹蝕，寫出你的一條建議．

下列反應(yīng)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（　�。�

某施工工地由于殘留的鋁粉爆炸造成嚴(yán)重傷亡事故，下列關(guān)于鋁粉的說法錯(cuò)誤的是（　　）

有下列三組試劑：
①鋅、銀、硝酸銅溶液
②銀、硝酸鋅溶液、硫酸銅溶液
③銅、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液，能用來驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：鋅＞銅＞銀的試劑組有（　　）